1 Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия 1.1 Опишите физические свойства оксида алюминия и гидроксида алюминия.
1.2 Составьте следующие уравнения, характеризующие свойства соединений алюминия
Al2(SO4)3 + NaOHпо каплям =
Al (OH)3 + HCl =
Al(OH)3 + NaOH
Al(OH)3 + NaOH
Al(OH)3
1.3 Сделайте вывод об амфотерных свойствах соединений алюминия.
2. Области применения соединений алюминия
Составьте схему – рисунок «Области применения соединений алюминия»
3. Осуществите цепочку химических превращений алюминия
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3
Уравнение №2 рассмотреть в свете ТЭД
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065