1.bao(т)+co(г)=ba(т)+co₂(г) δн> 0 2.зн2(г)+n2(г)=2nh3(г) δн< 0 куда смещается равновесие для 1 и 2 реакций? а)при уменьшении температуры б)при увеличении температуры в)при увеличении давления г)при уменьшении давления
Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:
а) 1. в сторону продуктов реакции
2. в сторону исходных веществ
б) наоборот
При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)
в) 1. равновесие не сместится
2. в сторону продуктов
г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается
Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:
а) 1. в сторону продуктов реакции
2. в сторону исходных веществ
б) наоборот
При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)
в) 1. равновесие не сместится
2. в сторону продуктов
г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается