1. Частице С1+7 соответствует схема заполнения электронных слоев 1) 2; 8; 8
2) 2; 8; 7
3) 2; 8; 5
4) 2; 8
2. В ряду химических элементов F→ С1→ Вr
1) увеличивается число валентных электронов
2) ослабевают окислительные свойства
3) увеличиваются неметаллические свойства
4) увеличивается радиус атома
3. Степени окисления +1 и +3 хлор проявляет в соединениях
1) HClO3 и HCl
2) NaC1О и С12О3
3) С12О и КС1О4
4) FeCl2 и HClO
4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду
1) SO2 и СO2
2) Li2SO4 и N2
3) H2 и NaBr
4) Na и O2
5. Химическая реакция возможна между
1) HCl и СO2
2) HCl и КNO3
3) HCl и ZnO
4) HCl и Cu
6. Примеси хлорида натрия в растворе нитрата натрия можно обнаружить при
1) лакмуса
2) нитрата серебра
3) гидроксида натрия
4) карбоната калия
7. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) Br2 + KI →1) NaCl + NaC1О + Н2О
Б) С12 + Fe →2) NaCl + NaC1О3 + Н2О
В) С12 + NaOH(гор) →3) КС1 + СO2 + Н2О
Г) НС1 + K2CO3 →4) КВr + I2
5) FeCl2
6) FeCl3
8. Осуществите следующие превращения:
Na → NaС1тв. → НС1 → МgCl2
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
9. Хлор объемом 33,6 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.
ПОСЛЕДНИЕ 2 задания с пояснением
1)2me+2h2o=2meoh+h2
по формулі зрозуміло, що кількість речовини "ню" металу у 2 раза більша за кількість речовини водню.
0,2моль*2=0,4моль - це кількість речовини невідомого металу.
n=m/m
0,4=9,2/m
m=9,2/0,4
m=23
дивимось в періодичну таблицю і бачимо, що одновалентний метал, що має відносну атомну масу 23 це натрій.
2)1000 г х л С5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O72 г 8*22,4 л Выходит пропорция:При сгорании 72 г пентана необходимо 179,2 л кислорода,апри --//-- 1000 г_х л --//--, откудах=179,2*1000/72=2489 л А так как кислорода в воздухе 21.
Объяснение:
ответ Е , потому что сначала свойства ослабевают и только потом усиливаются.
Объяснение:
Дифениламин является очень слабым основанием, т.к. С6Н5 обладает –М эффектом, оттягивает на себя электронную плотность, делокализуя избыточный отрицательный заряд на атоме азота и снижая основные свойства (по сравнению с NH3). В молекуле анилина только один фенил радикал, поэтому здесь отрицательный заряд делокализован в меньшей степени, чем в дифениламине.
В молекуле этиламина радикал С2Н5— обладает +I эффектом, отталкивает от себя электронную плотность, происходит локализация отрицательного заряда на атоме азота, что обеспечивает более активное взаимодействие с протоном, т.е. усиливает основные свойства по сравнению с NH3.