1) Чем отличается взаимодействие с металлами концентрированных и разбавленных растворов сульфатной и нитратной кислот

2) укажите протонное число элемента по следующим данным: расположен в 4 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 60

3) при взаимодействии 12 г двухвалентного металла с избытком воды выделилось 6, 72 л водорода. какое протонное число металла?

4) сколько электронов участвуют в процессе окисления химической реакции? KClO3+S= KCl + SO2

Объяснение:

x-4/x+1 - 10/x^2 - 1 = 4/9

(x-4)(x-1) / ( x^2-1) - 10/( x^2-1)= 4/9

((x-4)(x-1) -10) / (x^2-1) =4/9

9*((x-4)(x-1) -10) =4*(x^2-1)

9*( x^2 -x-4x+4 -10) = 4x^2 -4

9*( x^2 -5x-6) = 4x^2 -4

9x^2 -45x-54 = 4x^2 -4

9x^2 -45x -54 -4x^2 +4=0

5x^2 -45x -50 =0

x^2 -9x - 10=0

D= (-9)^2 - 4*(-10)= 81+40=121

x1=(9 - \|121)/2= (9-11)/2= -2/2= - 1

x2=(9 + \|121)/2= (9+11)/2= 20/2= 10

x1= -1 это не корень , не решение уравнение ,потому что знаменатель дроба будет равна на 0.

10-4/(10+1 )- 10/(10^2 - 1 )= 4/9

6/11 - 10 /99 =4/9

54/99 -10/99 =4/9

44/99 =4/9

4/9=4/9

ответь 10

Я смог решить только 2 и 3 номера, так как в 1 и 3 темы, в которых я не разобрался:

2) S + O2 - SO2

2SO2 + O2 - 2SO3

H2O + SO3 - H2SO4

BaCl2 + H2SO4 - BaSO4 + 2HCl

3)

а) H2SO4 + Cu(OH)2 - 2H2O + CuSO4 - молекулярное уравнение.

2H(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2 - 2H2O + Cu(2+) + SO4(2-) - ионное уравнение

2H(+) + Cu(OH)2 - 2H2O + Cu(2+) - сокращённое ионное

б) MgO + H2SO4 - MgSO4 + H2O - молекулярное уравнение

MgO + 2H(+) + SO4(2-) - Mg(2+) + SO4(2-) + H2O - ионное уравнение

MgO + 2H(+) - Mg(2+) + H2O - сокращённое ионное