1. Через некоторое время после начала реакции 3А + В = 2С + D концентрации
веществ составили:[А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы
исходные концентрации веществ А и В? Вычислите скорость прямой реакции в этот
момент.
2. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если скорость
реакции при 20 о
С была равной 0,01 моль/лꞏс, а при 80 о
С – 1,480 моль/лꞏс?
3. Определить значение константы равновесия системы 2HCl = H2 + Cl2, если
известно, что в момент равновесия концентрации хлора и водорода были равны и
составляли по 0,01 моль/л, а начальная концентрация хлороводорода была 0,04 моль/л.
4. В какую сторону сместится равновесие в системе N2 (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), если
а) увеличить концентрацию N2; б) уменьшить давление?
1. Показанные на картинках явления можно наблюдать в реальной жизни, но в разное, не предугадаемое время.
2.
№1- Выпаривание Вода Становится горячей
№2- Горение Кислород Образуется запах
№3-Молния Протоны, нейтроны Исчезает, идет дождь(возможно)
№4-Ржавение Железо Практически не отходит, вещь становится не годной для использования
№5- Горение газа Углерод, кислород Образуется запах
№6-Замерзание льда Вода В теплом месте растает
3. В химических явлениях образуются новые вещества.
4. Все признаки по разному по разному показывают свое присутсвие.
1) Находим массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,22 * 20 = 24,4 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, 5% - 0,05
2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов
.При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,2 * 24,4 = 0,05 * (24,4 + Х)
4,88 = 1,22 + 0,05Х
0,05Х = 3,66
Х = 73,2 г воды