1.Чим відрізняється горіння речовини на повітрі та в кисні ? Чому?
2. Порівняй швидке і повільне окиснення. Що спільного й відмінного між ними ?
3. У яких випадках процеси повільного окиснення корисні , а в яких - небажані, а то й шкідливі ?​​

Составьте формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия.

CaCl2+Na2CO3(изб)=CaCO3+2NaCl

mCaCO3-зародыш(агрегат)-нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции.

m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.

CaCl2-противоион(ПИ)

Диссоциация вещества, взятого в избытке:

Na2CO3=2Na(+)+CO3(-)

nCO3(2-)потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы.

Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Ca(2+)

Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы.

Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "-х"

Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет хCa(2+)

Схема строения мицеллы золя CacO3, полученного в избытке Na2CO3

{[mCaCO3]nCO3(2-) (n-x) Ca^(2+)}x дальше не в степени xCa(2+)

Формула мицеллы:

Диссоциация вещества в избытке:

Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)

{[mCaCO3]n2na(+)(n-x)CO3(-)}^x дальше не в степени XCO3(2-)

{<---гранула--->}

{<---мицелла--->}

Фосфор — пятнадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Неметалл. Он находится в третьем периоде в VA группе. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31). В атоме фосфора есть три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

В виде простого вещества фосфор существует в форме нескольких аллотропических изменений: белый, красный и черный фосфор, различающихся не только по виду, но и физическим и химическим свойствам.

Электронная формула атома фосфора в основном состоянии имеет следующий вид:

1s^22s^22p^63s^23p^3.

На внешнем энергетическом уровне фосфора находятся пять электронов, которые участвуют в образовании химических связей и называются валентными.

Характеристика элемента фосфора предполагает указание его высшего оксида и гидроксида, а также описание их основных свойств.

Высший оксид фосфора имеет эмпирическую формулу P2O5 и проявляет кислотные свойства:

P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4.

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

Минимальная степень окисления фосфора «-3», максимальная – «+5»