1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов хрома равны соответственно
1) 4,2 2) 4, 1 3) 4,6 4) 4,5
2. Электронная формула 1s22s22р63s23р6 соответствует частице
1) Li+ 2) К0 3) Сa2+ 4) Nа+
3. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна
1) 15 2) 16 3) 46 4) 31
4. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 5,31 2) 5, 15 3) 3,31 4) 3, 15
5. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
I)…..3s23р1 2)…..Зs2 3)…..Зs1 4)…..3s23р2
6. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RО. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2nр1 2) ns2 3) ns2nр3 4) ns2nр2
7. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду
1) Gа, Gе, Аs 2)Аl, Gа, Gе 3)Аs,Р, Gе 4)Sе,Аs, Gе
8. В ряду химических элементов Ве ->Мg ->Са ->Sr
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличивается радиус атомов
9. Высший оксид состава Э02 образуют все элементы
1) IV(А) группы 2) IV периода 3) II(А) группы 4) II периода
10. В побочных подгруппах периодической системы восстановительная атомов химических элементов растет с
1) увеличением радиуса атомов
2) уменьшением радиуса атомов
3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
4) увеличением заряда ядра
11. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Вг 2) Аs 3) Gа 4) Gе
12. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) К 2) Rb 3) Сs 4) Sr
12. Валентность III характерна для
1) Са 2) Р 3)O 4)Si
13. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5?
1) Rb, Са, Li 2) Н, Si, Р 3) Сl, I,Вг 4) Аs, N, Те
14. Наибольшую степень окисления хром проявляет в соединении:
1) К2Cr2О7, 2) Сг2О3 3) Сг(ОН)2 4) NaСrO2
15. Верны ли следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б. Высшая валентность элемента определяется номером периода.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
16. Среди элементов IIIА группы наиболее электроотрицательным является:
1) Аl 2) В 3) In 4) Gа
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.