1.Чому алкани малорозчинні у воді а)молекули малополярні
б)молекули дуже полярні
2.Гідрування - це процес взаємодії з
а)водою
б)воднем
в)киснем
3.Галогенування- це процес взаємодії з
а)СІ2
б)І2
в)НСІ
г)Н2
4.Яка речовина утвориться під час приєднання до етену 1 молекули хлору
а)С2Н5Сl
б)С2Н4Сl2
в)С2Н2Сl2
5.Вкажіть загальну суму коефіцієнтів в правій частині рівнняння реакції горіння етину
С2Н2 + О2 => СО2 + Н2О
а)13
б)6
в)3
6.Знайдіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції
А) СН4 і Вr2 ; 1. С2Н4
Б) С2Н2 і Н2 ; 2. С2Н5Вr
В)С2Н4 і НВr ; 3. СН3Вr і НВr
а)А-3, Б-1, В-2
б)А-1, Б-2, В-3
в)А-2, Б-1, В-3
7.Який об'єм та кількість речовини відповідає 144 г пентану
а)44,8 л ; 2 моль
б)96,6 л; 3 моль
в)11,2 л; 0,5 моль
8.Установіть відповідність між перетворенням,номер якого позначено цифрою і типом хімічної реакції
СО2 ←¹ С2Н4 ²→ С2Н2 ³→ СО
А)часткове окиснення;
Б) дегідрування
В) повне окиснення
а)1-В; 3-Б; 2-А
б)1-В; 2-Б; 3-А
в)3-В; 2-Б; 2-А
9.Приєднання молекули водню до алкену називається реакцією -
а)Гідратації
б)Галогенування
в)Ізомеризації
г)Гідрування
10. Якісними реакціями на кратний зв'язок у вуглеводнів є:
а)Взаємодія з бромною водою
б)Горіння
в)Знебарвлення розчину калій перманганату
г)Гідрогенізація
11.При бромуванні алкінів бромна вода:
а)посилює своє забарвлення
б)знебарвлюється
в)ніякі зміни не відбуваються
г)змінює колір на білий
12.Серед запропанованих реакцій, виділіть реакцію ,яка йтиме за правилом Марковнікова:
а)СН2= СН - СН2 - СН3 + НСl →
б)СНΞ С Н + Н2 →
в)СН2= СН2 + НBr→
г)СН3 - С Ξ С - СН3 + Br2 →
13.Серед запропанованих реакцій, виділіть реакцію галогенування:
а)СН Ξ СН + НСl →
б)СН Ξ СН + Н2 →
в)СН Ξ СН + Н2О →
г)СН Ξ СН + Br2 →
14.Вкажіть групу речовин . що взаємодіють з етеном
а)О2, NaOH, HBr, H2
б) HBr,CaO, H2, Cl2
в) HBr,H2, Br2, О2
г)NaCl, HBr, О2,H2
15.Вкажіть реакції, характерні для алкінів
а)заміщення
б)обміну
в)приєднання
г)горіння
2al+3cucl2=2 alcl3+3cu
al^0-3электрона=al^+3/ /2вос-ль/ок-ние
6
cl2^-1электрон=2cl^-1/ /3 ок-ль/вос-ние
1)
дано:
m(p)-62 г
m(p205)-130г
найти: выход p205
решение:
2 х
1) 4p+502=2p205
4 2
2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль
3) составляем пропорцию:
n(> 2=х > 2*2/4=1моль
4 2
4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр
5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)
теоритич. по уравнению. подставляем:
w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%
(2)
дано:
m(mg)-40 г
m смеси (sio2)-31.5 г
w(примесей)в оксиде 5% или 0.05
w(sio2)=100-5=95% или 0.95
найти: m(si)
решение:
0.5 х
1) 2mg+sio2=si+2mgo
1 1
2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль
m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр
n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль
по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2 0.8> 0.5
следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка
составляем пропорцию:
n(> 0.5=х > х=0.5 моль
1 1
m(si)=n*m=0.5*24=12 гр