1) Чому товстий шар води має блакитний колір?. 2)Чому лід спливає на її поверхню? 3) Завдяки якій властивості водні басейни регулюють температуру на планет
Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при электролизе на нерастворимых электродах водных растворов следующих солей:
а) MgCl2,
б) Na3PO4,
в) NiSO4,
г) Pb(NO3)
При электролизе водного раствора хлорида магния на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление ионов хлора:
на катоде: 2Н2О + 2е = 2Н₂⁰↑ + 2OH ⁻
на аноде 2Сl⁻ - 2e = Cl₂⁰↑
Cумарное уравнение электролиза
MgCl2 + 2H2O = 2Н₂⁰↑ + Cl₂⁰↑ + Mg(OH)2↓
При электролизе водного раствора ортофосфата натрия на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление молекул воды. Сама соль ортофосфат натрия электролизу не подвергается.
На катоде: 2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = О₂⁰↑ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н₂О = 2Н₂⁰ ↑ + О₂⁰↑
При электролизе водного раствора сульфата никеля на катоде протекает восстановление ионов никеля и частично восстановление молекул воды воды, а на аноде - окисление молекул воды.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = O₂⁰↑ + + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
NiSO4 + 2H2O = Ni⁰↓ + Н₂⁰↑ + O₂⁰↑ + H₂SO₄ + H₂O
При электролизе водного раствора нитрата свинца на катоде протекает восстановление ионов свинца, а на аноде окисление молекул воды
Золото — желтый металл с кубической гранецентрированной решеткой (a = 0, 40786 нм). Температура плавления 1064, 4 °C, температура кипения 2880 °C, плотность 19, 32 кг/дм3. Обладает исключительной пластичностью, теплопроводностью и электропроводимостью. Шарик золота диаметром в 1 мм можно расплющить в тончайший лист, просвечивающий голубовато-зеленым цветом, площадью 50 м2. Толщина самых тонких листочков золота 0, 1 мкм. Из золота можно вытянуть тончайшие нити.
Золото устойчиво на воздухе и в воде. С кислородом, азотом, водородом, фосфором, сурьмой и углеродом непосредственно не взаимодействует. Антимонид AuSb2 и фосфид золота Au2P3 получают косвенными путями.
В ряду стандартных потенциалов золото расположено правее водорода, поэтому с неокисляющими кислотами в реакции не вступает. Растворяется в горячей селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O,
в концентрированной соляной кислоте при пропускании через раствор хлора:
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H[AuCl4]
При аккуратном упаривании получаемого раствора можно получить желтые кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl4·3H2O.
С галогенами без нагревания в отсутствие влаги золото не реагирует. При нагревании порошка золота с галогенами или с дифторидом ксенона образуются галогениды золота:
Объяснение:
Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при электролизе на нерастворимых электродах водных растворов следующих солей:
а) MgCl2,
б) Na3PO4,
в) NiSO4,
г) Pb(NO3)
При электролизе водного раствора хлорида магния на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление ионов хлора:
на катоде: 2Н2О + 2е = 2Н₂⁰↑ + 2OH ⁻
на аноде 2Сl⁻ - 2e = Cl₂⁰↑
Cумарное уравнение электролиза
MgCl2 + 2H2O = 2Н₂⁰↑ + Cl₂⁰↑ + Mg(OH)2↓
При электролизе водного раствора ортофосфата натрия на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление молекул воды. Сама соль ортофосфат натрия электролизу не подвергается.
На катоде: 2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = О₂⁰↑ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н₂О = 2Н₂⁰ ↑ + О₂⁰↑
При электролизе водного раствора сульфата никеля на катоде протекает восстановление ионов никеля и частично восстановление молекул воды воды, а на аноде - окисление молекул воды.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = O₂⁰↑ + + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
NiSO4 + 2H2O = Ni⁰↓ + Н₂⁰↑ + O₂⁰↑ + H₂SO₄ + H₂O
При электролизе водного раствора нитрата свинца на катоде протекает восстановление ионов свинца, а на аноде окисление молекул воды
На катоде: Pb²⁺ + 2e = Pb⁰↓
На аноде: 2Н₂О - 4е = O₂⁰↑ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Pb⁰ + O₂⁰ + 4HNO₃
ответ
Объяснение:
Золото — желтый металл с кубической гранецентрированной решеткой (a = 0, 40786 нм). Температура плавления 1064, 4 °C, температура кипения 2880 °C, плотность 19, 32 кг/дм3. Обладает исключительной пластичностью, теплопроводностью и электропроводимостью. Шарик золота диаметром в 1 мм можно расплющить в тончайший лист, просвечивающий голубовато-зеленым цветом, площадью 50 м2. Толщина самых тонких листочков золота 0, 1 мкм. Из золота можно вытянуть тончайшие нити.
Золото устойчиво на воздухе и в воде. С кислородом, азотом, водородом, фосфором, сурьмой и углеродом непосредственно не взаимодействует. Антимонид AuSb2 и фосфид золота Au2P3 получают косвенными путями.
В ряду стандартных потенциалов золото расположено правее водорода, поэтому с неокисляющими кислотами в реакции не вступает. Растворяется в горячей селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O,
в концентрированной соляной кислоте при пропускании через раствор хлора:
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H[AuCl4]
При аккуратном упаривании получаемого раствора можно получить желтые кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl4·3H2O.
С галогенами без нагревания в отсутствие влаги золото не реагирует. При нагревании порошка золота с галогенами или с дифторидом ксенона образуются галогениды золота:
2Au + 3Cl2 = 2AuCl3,
2Au + 3XeF2 = 2AuF3 + 3Xe