1.Что такое химическое равновесие. Укажите, какие факторы
влияют на его смещение. Приведите примеры.
2.1 Реакции протекают по уравнению:
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + Q;
2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
Укажите, куда сместится равновесие, если
а) увеличить давление
б) повысить температуру
в) увеличить концентрацию кислорода
г) введение катализатора?
2.2 В какой системе при повышении давления химическое
равновесие сместится в сторону исходных веществ?
1. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q
2. N2O4(г) ↔ 2NO2(г) - Q
3. CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) - Q
4. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q
1. Определить молекулярную массу предлагаемого вещества:
Mr[Fe(NO₃)₃] = [Ar(Fe)+(ArNx3)+(ArOx9) = 56+42+144=242
2. Анализируем, что в составе нитрата железа: атомная масса элемента железа 56, атомная масса элемента азота 42, атомная масса элемента кислорода 144, а всего их молекулярная масса 242
3. Используем формулу:
ω=m(части)÷m(общую)
ω(O)=m(O) ÷ Mr=144÷242=0,595
ω%(O)=ω(O)×100%=0,595×100%=59,5%
4. ответ: в нитрате железа массовая для кислорода составляет 0,595 или 59,5%
.В соединениях неметаллов, не включающих водород и кислород, неметалл с большей отрицательно заряжённым. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространённого отрицательного иона. Например, в CCl4 степень окисления хлора −1, а углерода +4. В CH4 степень окисления водорода +1, а углерода −4. В SF6 степень окисления фтора −1, а серы +6, но в CS2 степень окисления серы −2, а степень окисления углерода +4