)
1)Что выражает понятие эквивалента?
2)Вычилите эквиваленты и эквивалентные массы элементов в HCI,H2S,NH3,CH4
3)Укажите сходства и различия между законом эквивалентов и законом кратных отношений
4)Эквивалентная масса хлора равна 35,45г/моль. Найдите эквивалент и эквивалентную массу натрия ,если 1,5г последнего вступило в реакцию с хлором и образовалось 3,81 г поваренной соли(NaCI)
5)Валентность железа во многих соединениях равна 3. Определите его эквивалент
6)определитель эквивалент следующих соединений:
Cr2O3;CrO;Pb(OH)2;,HPO3;,ALPO4;Mg3(PO4)2;KCIO.
7)1 грамм металла в реакции с водой вытеснил 0,05г водорода .Определитель эквивалент металла . Если валентность металла равна 2 ,чему равна его атомная масса?)
8) В составе оксида олова имеет 86,6%олова .Определите валентность и эквивалент олова в этом веществе
Желательно задачи оформить:дано решение ответ
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl