1)чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюминия необходими: 1.добавить гидроксид магния 2. добавить хлорит натрия 3. охладить раствор 4. добавить серную кислоту 5.добавить воду 6.нагреть раствор2)массовая доля некоторой соли (в граммах) в растворе, приготовленном смешением 500 г 40%-го раствора и 250г 10%-го раствора той же соли , равна 1. 25 2. 30 3. 3 4. 40 5. 32 6. 45 3) равновесие реакции фео(т) + со(т) фе(т) + со2(г) + м сместится вправо ( ) приповышении давления2. понижение температуры3. введении фео дополнительно 4. понижении концентрации со2 4) оксид меди (ii), который восстанавливают водородом, твердый продукт серной кислотой и получают1. на cuso4 + h2s и3. cuso4 + so2 + h2o2. на cuso4 + н24. на cuso4 + ѕо35) как изменяется полярность ковалентной связи в ряду галогенидов фосфораpf3 pc13 pbr3: 1. возрастает3. сначала уменьшается, затем возрастает2. не изменяется4. сначала возрастает, затем уменьшается
Хлор - 3 период. 3 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0.
Кальций - 4 период. 4 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2.
Медь - 4 период 4 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p0 4d0.
Гелий - 1 период. 1 электронный слой. 1s2.
Алюминий - 3 период 3 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3d0.
Хром - 4 период. 4 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 4p0 4d0.
Бром - 4 период. 4 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4s5.
В круглых скобках указано название вещества ()
1)
(оксид хлора(3)); Валентность: у хлора - 3, у кислорода - 2.
2)
(сульфид хрома(2)); Валентность: у хрома 2, у серы 2, поэтому индексы не нужны.
3)
(гидрид магния); Валентность: у магния 2, у водорода - 1.
4)
(оксид вольфрама(3)); Валентность: у вольфрама - 6, у кислорода 2.
5)
(силицид натрия); Валентность: у натрия - 1, у кремния - 1.
6)
(хлорид серы(4)); Валентность: у серы - 4, у хлора 1.
7)
(оксид азота(4)); Валентность: у азота - 4, у кислорода - 2.
8)
(оксид брома); Валентность: у брома - 3, у кислорода - 2.