1 әдіс
2*24 Mg жанғанда 2*40r MgO түзіледі
бг Mg жанганда Xг Mgo түзіледі
X= 80*6/48 =10 г MgO түзілді. Жауабы: m(MgO) = 10 г
2 әдіс n = m/м n= бg/24g/mol= 0.25 mol
m(MgO) = 40 г/моль 2 моль = 80 г
0.25 моль жанғанда xг MgO түзіледі
2 моль Mg жанганда 80r MgO түзіледі
X= 80*0,25 моль /2моль =10 г MgO түзілді. Жауабы: m(MgO) = 10 г
No2,3,4 есептерді шығарыңдар, түсінбеген сұрақтарың болса жазып
жіберіңдер
1. 乁( •_• )ㄏ
2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.
3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.
4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.
5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.
6. 乁( •_• )ㄏ
7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.
8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.
9. 乁( •_• )ㄏ
10. 乁( •_• )ㄏ
ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.