1.Дано вещество-фосфорная кислота. С какими из перечисленных веществ она будет реагировать--калий,серебро,оксид натрия, кислород,сульфат бария,гидроксид магния,хлорид кальция. Написать уравнения реакций и указать их типы.
2.Напишите взаимодействие оксида алюминия с водородом, составьте электронный баланс,выясните окислитель и восстановитель,расставьте коэффициенты.
3.Напишите формулы--серная кислота,оксид хрома(3), гидроксид цинка, нитрат железа(3).Определите степени окисления элементов.
4.Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора азотной кислоты массой 200 грамм с массовой долей азотной кислоты 25,2 процента с гидроксидом бария.
1 фтор самый электроотрицательный элемент
2 водород
3 вся 7ая группа
4 фтор хлор бром йод F Cl Br I
5 Zn
6 йод
7теннесин или астат
8фтор в нём горит и вода и стекло
9фтор OF2 O+2 F-1 ( +2 -1 это степень окисления)
10 Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента O2 F2 I2 At 2
11 Ионная связь – химическая связь между разноименными ионами,
NaCl
12 Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты, оксиды большинства неметаллов
13 СaO
14h2o
15 -
16 -
Объяснение
не отвечаю за правильность так как я брал элементы из всей переодической системы , диаграмму ты не скинул
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 50 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1*400 = Х*(400 + 50)
450Х = 40
Х = 0,089 ( или 8,9% )