1. Даны схемы реакций:
а) карбонат кальция оксид кальция + вода;
б) сульфат меди (II) + гидроксид натрия … + …
в) соляная кислота + железо хлорид железа (II) + водород;
г) оксид лития + вода гидроксид лития;
Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия массой 120 г?
Схема реакции: CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
m(Na₂SO₃) = 504г
w(примесей) = 25% = 0,25
w(Na₂SO₄) = 75% = 0,75
+HCl
Найти:
V(SO₂)
Решение:
m(Na₂SO₃)чистого = 504×0,75 = 378г
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
Mr(Na₂SO₃) = 126 г/моль
Mr(SO₂) = 64 г/моль
m(SO₂) = (378×64)÷126 = 192г
V(SO₂) = m÷Mr×Vm = 192÷64×22,4 = 67,2л
ответ: V(SO₂) = 67,2л
2) Не знаю реакции с оксидом меди (III)
3) Дано:
m(Al) = 81г
w(примесей) = 10% = 0,10
w(Al) = 90% = 0,90
Q = 509 кДж
+S
Найти:
Q₁
Решение:
m₁(Al)чистого = 72,9г
Mr(Al) = 27 г/моль
n₁(Al) = m÷Mr = 72,9÷27 = 2,7 моль
2Al + 3S = Al₂S₃
n(Al)по реакции = 2 моль
Q₁ = (509×2,7)÷2 = 687,15 кДж
ответ: Q₁ = 687,15 кДж
Vсм=120 L
W(C2H6)=40%
W(C3H8)=60%
V(O2)-?
V(возд)-?
находим кол-во литров этана и пропана в обьёме 120 л смеси
120 л 100%
x(C2H6)L --- 40% X=48 L - C2H6
120 L 100%
X(C3H8) 60% X=72 L - C3H8
По УХР находим обьем кислорода который был израсходован для каждого и общий
48 X
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2mol 7mol
X=48*7/2=168 L
72 X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol 5mol
X=72*5/1=360 L
V(O2общий)=V(C2H6)+V(C3H8)=168+360=528 L
находим обьем воздуха
V(возд)=V(O2)*100% / 21%=528*100 / 21=2514.3 L
ответ 528 л - кислорода, 2514.3 л - воздуха