1. Даны Вещества:
N2O5, H2SO4, NaOH, Mgo, BaCl2 , H20, Zn
Напишите название каждого вещества, тип (сложное или класс (если
оксид, то какой).
2. Напишите все возможные реакции между этими веществами:
а) N,0; + H,SO4 =
6) N2O + NaOH →
в) N2O5 + MgO -
г) N,0; + BaCl, -
д) N2O3 + H,05
e) H2SO4 + NaOH →
ж) H,SO4 + MgO -
3) H,SO4 + BacІ, Э
M) H2SO4 + Zn )
к) MgO + H20 -
л) MgO + BaCl, -
1) Оксиды: Na2O (оксид натрия) , MgO ( оксид магния), CO2 ( оксид углерода 4)
Основания: KOH (гидроксид калия), Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Fe(OH)2 (гидроксид железа 2)
Кислоты: HCL (соляная кислота) , H2SO3 ( сернистая кислота), H2S ( сероводородная кислота)
Соли : Сa(NO3)2 (нитрат кальция), AgI(йодид серебра), Zn3(PO4)2 (ортофосфат цинка )
2) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O (разложение)
SO3+H2O -> H2SO4 (соединение)
Ca+ 2HCl -> CaCl2 + H2 (замещение)
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (нейтрализация)
(P.S 0,4 моль? Это не масса. Скорее всего, это количество вещества).
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
n(HCl) = o,4 моль. n(Hcl) = 2n(Cu(OH)2) = 0,4 * 2 = 0,8
m(Cu(OH)2) = 0,8*98=78,4 грамм
Объяснение:
Все тут прекрасно получается) Дружочек, тут задачка с подвохом, у нас даны массу двух исходных веществ, а значит, что какое - то из них находится в избытке, а какое - то в недостатке) Решать задачу надо относительного того вещества, которое в недостатке, потому что, если оно в недостатке, то вероятность пркатически 100% что оно прореагировало полностью, а если в избытке, то мы не можем судить о том, полностью оно прореагировало или нет) Так вот собственно решение:
1 - уравнение:
2 - Теперь работаем с избытком и недостатком. Дабы нам определить какое из них в избытке, а какаое в недостатке, нам надо рассчитаеть их количества вещества.
Для HCl:
Для MnO2:
3 - Сравниваем 0,1 и 0,6 - тут явно, что 0.1 < 0.6 - значит, что оксид марганца в недостатке, решаем задачу через него.
4 - По уарвнению реакции:
5 - Считаем объем хлора по формуле:
= 0,1моль*22,4л/моль = 2,24 литра