1. Дать характеристику элемента с Z = +16 по его положению в Периодической системе (см. план характеристики §1, стр. 3). Составить генетический ряд этого элемента (см. §1, стр.8). Свойства соединений подтвердить уравнениями реакций. 2. Дать характеристику элемента с Z = +20 по его положению в Периодической системе (см. план характеристики §1, стр. 3). Составить генетический ряд этого элемента (см. §1, стр.8). Свойства соединений подтвердить уравнениями реакций.

3. Раскройте физический смысл порядкового химического номера элемента в Периодической системе, физический смысл номера периода, физический смысл номера группы. Как изменяются неметаллические свойства элементов в пределах периода? Как изменяются неметаллические свойства элементов в пределах группы? Как изменяется характер высших оксидов и гидроксидов в пределах периода?
Учебник Химия 9 класс О.С Габриелян

Показать ответ

Ответ:

subscribetome

19.10.2020 08:55

1) Определены количества элементов в сжигаемом веществе.

2) Определена молекулярная формула вещества.

Брутто-формула: (M = 74 г/моль).

Молярная масса вещества: M = 37 · 2 = 74 г/моль. Молекулярная формула совпадает с брутто-формулой,

(Принимается также любой другой правильный определения брутто-формулы по продуктам сгорания)

3) Изображена структурная формула.

Вещество относится к гомологическому ряду и реагирует со щелочью, следовательно, это карбоновая кислота или сложный эфир.

С гидрокарбонатом не реагирует, значит, — не кислота, а сложный эфир, метилацетат или этилформиат. Реакция «серебряного зеркала» свидетельствует о том, что искомое вещество – сложный эфир муравьиной кислоты, этилформиат:

4) Написано уравнение реакции этилформиата с гидроксидом калия.

это то? только не кидай жалобу

0,0(0 оценок)

Ответ:

Словарь11

25.06.2021 18:56

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).