1.
дать определение, 2-3 примера:
1.
элемент
2.
простое вещество
3.
сложное вещество
4.
реакции соединения (один пример)
5.
реакции разложения (один пример)
6.
реакции замещения (один пример)
7.
моль (пример — смолярной массой)
8.
характеристика кислорода по плану​

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(р.в. соди) = 200г

ω = 0,5

Найти:

m(р-ра соди)-?

m (Н2О)-?    

Есть формула по которой  мы рассчитываем массовую долю растворенного вещества- ω

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%      

m(р-в-ва)= ω* m р-ра/100%      

Подставляем m(р-ра соди)=0,5*200г=100г  

Нужно взять 100г соди для приготовления раствора.  

m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)    

Из этой формулы найдем сколько нужно взять воды:

m (Н2О) = m р-ра- m р.в-ва    

m (Н2О)= 200г-100г=100 г(мл)      

ответ: для  приготовления 200 грамм 0,5 доли соди нужно взять 100г соди и 100 мл воды.          

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение: