1. Дать определения с точки зрения ТЭД, подтвердить примерами. 2. Практическая работа.
- Как влияет температура и разбавление на гидролиз солей (усиливает или ослабляет)? ответ обосновать.
- Почему растворы ацетата натрия и сульфида калия имеют щелочную среду, а растворы хлорида аммония и нитрата алюминия кислую? ответ обосновать (каким основанием и кислотой образована соль, сильным или слабым, указать рН, записать уравнения гидролиза)
Например: сульфат меди образован слабым основанием (ф-ла) и сильной кислотой (ф-ла), т.е. кислая среда рН-?
m (H2SO4) = 300г M(H2SO4) = 98 г/моль М(Н2) = 2 г/моль
W (H2SO4) =19,6% 300г *19,6% /100%=58,8г
V (H2) = 8,96л n(H2SO4)=m/M n=58,8г/98г/моль = 0,6 моль
Знайти: (H2SO4) -? n(H2) = 8,96л/22,4л/моль=0,4моль
В: ДОСТАТНЬО.
m(KClO3) = 245 г
Найти:
V(O2) = ?
Решение:
1. Уравнение реакции:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2. Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы веществ:
M(KClO3) = 122.55 г/моль
М(O2) = 32 г/моль
3. Найдем химическое количество KClO3, зная его массу и молярную массу:
n(KClO3) = 245 г/122.55 г/моль = 2 моль
4. Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину:
2 : 2 = х : 3
x = 6/2 = 3 моль
5. Зная химическое количество O2 и его молярную массу, найдем массу O2:
m(O2) = 3 моль * 32 г/моль = 96 г
6. Рассчитаем объем O2, зная его химическое количество:
V(O2) = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 литров
ответ: ~67.2 литров