1-Дать схему гальванического элемента, составленного из магниевой и железной пластинок, опущенных в 1 М растворы их сульфатов. Указать направление движения электронов в цепи и ионов в растворе. Написать уравнения катодного и анодного процессов во время работы элемента и вычислить ЭДС элемента.
2-Вычислить ЭДС медно-цинкового гальванического ,элемента составленного из двух медных электродов , один из которых опущен в 0,001 М раствор CuSO4, а другой в 1 М раствор CuSO4.
3- Из каких металлов следует составить гальванический элемент, чтобы его ЭДС была максимальной
1) Сu^2+/Cu и Pb^2+/Pb
2) Cr^3+/Cr и Fe^2+/Fe
3) Pb^2+/Pb и Cr^3+/Cr
4) Cr^3+/Cr и Сu^2+/Cu
5) Pb^2+/Pb и Fe^2+/Fe
4-Ток проходит последовательно через раствор сульфата меди и хлорида олова (2). За некоторым промежуток времени в первом растворе выделилось 3,176 грамм меди . Определить массу выделившегося олова и теоретический объем образовавшегося хлора при нормальных условиях.
5-Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 час выделяет 0,55 грамм металла. Определить электрохимический эквивалент и эквивалентную массу этого металла.
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16 и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не бывают)