1.дайте характеристику натрию по плану: а) нахождение в псхэ; б) нахождение в природе; в) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет; г) значение в природе и жизни человека.2.допишите уравнения реакций: а) al(oh)3 + hcl → б) co2 + h2o→в) caco3 + hcl → г) p + o2 →3.к уравнениям «а» и «в» из 2-го напишите ионные уравнения (полные и сокращённые).на оценку «4».4.определите массу кислорода, затраченного на реакцию с 62 г. фосфора.на оценку «5».5.напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: ca → cao → ca(oh)2 → ca(no3)2.нужно всё подробно!
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2