1. дайте характеристику следующей реакции: 2fe (к) + 3cl2 (г) → 2fecl3(к) + q 2. расставьте коэффициенты методом электронного и электронно- ионного в следующем уравнении реакции: fe2o3 + kno3 + koh → k2 feo4 + kno2 + h2 o 3. при повышении температуры с 300с до 600 с скорость некоторой реакции увеличилась в 27 раз. сколько времени будет идти данная реакция при 400с, если при 500с она закончилась за 30минут. 4. как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры, уменьшение давления, увеличение концентрации о2 и уменьшение концентрации co2 в системах: 2so2 (г) + o2(г) = 2so3(г) + q c8h18(ж) + 12,5o2(г) = 8co2 (г) + 9h2 o(ж) +q
2. Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH ⇒ 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O
4. 1) увеличение температуры - обратная реакция
уменьшение давления - прямая реакция
увеличение концентрации О2 - прямая реакция
2) увеличение температуры - обратная реакция
уменьшение давления - прямая реакция
уменьшение концентрации СО2 - обратная реакция