1. Дайте название веществам
С основами такие же правила, но второе слово в названии – гидроксид. Названия кислот,
надеюсь, выучили.
оксидам основам (гидроксидам)
2. Напишите 20 уравнений реакций с этими
веществами (что в зад. Один)
Для этого нужно вспомнить химические свойства
оксидов, оснований и кислот.
Для примера-Na2O-основной оксид. Итак,
взаимодействует с:
1. Кислотными оксидами: Na2O+ SO3= Na2SO4
2. Кислотами: Na2O + 2HNO3= 2NaNO3 + H2O
3. Водой: Na2O+ H2O= 2NaOH.
Следующую вещество выбираете произвольно и так
продолжаете до тех пор, как напишете 20 уравнений.
3. Задачи
Внимательно посмотрите и послушайте как проводить расчеты
по химическим уравнениям:
и попробуйте решить задачи.
1. Укажите количество вещества реагентов и продуктов реакции.
а) Mg( OH) 2+ 2HCl= MgCl2+ 2H2O
б) 2C2H6+ 7O2= 4CO2+ 6H2O
2. Какое количество вещества соли образуется вследствие взаимодействия
кальций оксида с 10 молями соляной кислоты?
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %