1. Дайте определение понятий: молярная масса, молярный объём. В каких единицах их измеряют?
2. Рассчитайте молярные массы углекислого газа СО2, серной кислоты
H2 SO4, оксида магния MgO, оксида азота N2 O5.
3. Расчитайте массу 3 моль оксида кальция, 5 моль оксида железа (III).
4. Определить плотность сероводорода H2 S по водороду, кислороду, воздуху.
5. Сгорело 6кг. угля. Вычислить объём образовавшегося оксида углерода (IV) (н.у.)
СЛЕЛАЙТЕ И ОПИШИТЕ ПОЖАЙЛУСТА МНЕ ДО ЗАВТРА НАДО ИНАЧЕ 2:(
Объяснение:
К раствору уксусной кислоты массой 40 г добавили избыток карбоната натрия В результате образовалось 2,24 л (н.у) СО2.Определите массовую долю уксусной кислоты в исходном растворе
должно получиться 15 %
Дано: Решение:
m(p-pa CH3COOH) = 40г Запишем уравнение реакции
0,1 моль
2 СН3СООН + Na2CO3 = 2СН3СООNa + H2O + CO2
V(CO2) = 2,24 л V(CO2) = 2,24 л = 0,1 моль
Na2CO3 - избыток Тогда по уравнению реакции уксусной
кислоты вступило в реакцию 0,2 моль.
Найти: Молярная масса уксусной кислоты 60 г/ моль
ω(СН3СООН) Это соответствует массе уксусной кислоты
в исходном растворе 12 г
Вычислим массовую долю уксусной кислоты
ω = 12 г : 40 г = 0,3 или 30%
Объяснение:
Осуществите превращение, назовите вещества: ZnBr2→ Zn(OH)2→ ZnO→Zn→ZnS→ZnO (письменно).
ZnBr2 + 2КOH =Zn(OH)2↓ + 2KBr
бромид гидроксид
цинка цинка
t
Zn(OH)2 > ZnO + H2O↑
оксид цинка
t
ZnO + C > Zn + CO↑
цинк
Zn + S = ZnS
сульфид цинка
сжигание
2ZnS + 3O2 >2 ZnO + 2 SO2↑
диоксид серы