1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 19 и № 35 по плану: План
№ 19
№ 35
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида
2. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: P2O5, H2, Na2SO3, Al
3. Для химических реакций:
a) С2Н6 ↔ С2H4 + Н2 – Q
b) Ca + O2 ↔ CaO + Q
c) MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2
d) NaI + Cl2 → NaCl + I2
- Укажите тип реакции ( по всем признакам)
- Расставьте коэффициенты
- В реакциях b и d определите окислитель ивосстановитель
- Реакцию с запишите в ионном виде
4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Al (NO3)3 , К2CO3
5. В колбе смешали 25 г 2% раствора соли, 15 г 3% раствора соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
6. При каких условиях химическое равновесие в системе:
СО2 (г) + С (тв) ↔ 2 СО (г) – Q
сместится в сторону продукта реакции.
7. Составьте уравнения реакций по схеме: Са →СаО → Са (ОН)2 → СаSO4
Вычислите массу сульфата кальция, образовавшегося из 112г гидроксида кальция.
Сложные вещества по своему составу подразделяются на бинарные соединения (соединения из атомов только двух элементов) и соединения, в составе которых содержатся атомы более двух элементов. Например, из ряда соединений, состав которых выражается формулами NaI, KNO2, AlN, CaH2, Na2SO3, к бинарным относятся: CaH2, NaI, AlN
По своему составу и свойствам неорганические вещества классифицируют на оксиды, основания, кислоты и соли.
Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и атомов какого – либо элемента (металла или неметалла).
Примеры оксидов: SO3, CuO, H2O, Fe2O3, CO2.
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН).
Примеры оснований: КОН, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2
Кислоты– сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода замещаться атомами металла с образованием соли. Молекулы всех кислот построены однотипно: они состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислотные остатки – это атомы или группы атомов, которые остаются после полного или частичного замещения водорода в молекуле кислоты. Например,
Соли – сложные вещества, молекулы которых всегда содержат атомы металла и атомы кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов, или гидроксильных групп в молекулах оснований на кислотные остатки.
2Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М = 27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
10,8 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л