1. Де більший запас хімічної енергії - в 1000 атомах водню чи в 500 його молекулах? Пояснити причину різниці. 2. При утворенні 1 моль води виділяється 286,8 кДж, а при утворенні тієї ж кількості водяної пари виділяється 241,7 кДж. Чим це пояснити?
3. Розрахуйте стандартну теплоту утворення антрацену С 14 Н 10 з простих речовин, якщо теплота його згорання при 298 К і тиску 1,013 . 10 5 Па дорівнює -7067,45 кДж/моль, а теплота згорання С і Н 2 відповідно дорівнюють -393,51 і -285,84 кДж/моль. Продукти згорання СО 2 – газ, Н 2 О – рідина.
4. Розрахуйте теплоту згорання таких речовин при р = const і Т = 298 К: СО, Н 2 , С 2 Н 6 , С 2 Н 5 ОН,
якщо відомі дельтаН 0 f (кДж/моль): дельтаН 0 f, СО(г) = -26,416; дельтаН 0 f,СО2(г) = -94,052; дельтаН 0 f, Н2О(ж) = -285,84;
Н 0 f, С2Н2(г) = -84,67; Н 0 f,С2Н5ОН = -234,32.
5. Використовуючи прийом алгебраїчного додавання термохімічних рівнянь, визначити дельтаН 0
утворення етилену за наступними експериментальними даними:
С 2 Н 4 + 3О 2 = 2СО 2 + 2Н 2 О; Н 0 1 = -1323 кДж;
С + О 2 = СО 2 ; Н 0 2 = -392,5 кДж;
Н 2 + 1/2О 2 = Н 2 О; Н 0 3 = -241,5 кДж.

В случаях очень разбавленных растворов электролитов (порядка  моль/л и меньше) нельзя пренебрегать диссоциацией воды.

Из материального баланса следует, что концентрация протонов  равна сумме концентраций  и , т.е.
.
Концентрация хлорид-ионов равна концентрации HCl, поскольку HCl полностью диссоциирована, т.е.  моль/л.
Также мы знаем, что произведение концентраций ионов  и  равно ионному произведению воды, т.е.  при 25°C.
Таким образом, имеем систему:

Из нее следует квадратное уравнение для определения концентрации протонов:
, откуда . 
.
В принципе, можно было сразу догадаться, что рН будет практически равен 7 (что вы и сделали) и не заниматься расчетами. Но моей целью было показать алгоритм решения подобных задач.

Дано:
Vp(KMnO4)=200мл
ω(KMnO4)=10%=0,1
ρ(KMnO4)=1000 г/л=1 г/мл
Vp(H2O2)=300 мл
ω(Н2О2)=15%=0,15
ρ(Н2О2)=1000 г/л=1 г/мл
Найти:
Сумму коэффициентов
m(осадка) - ?
V(газа) - ?
Решение:
M(KMnO4) = 158 г/моль
M(H2O2) = 34 г/моль
M(MnO2)= 87 г/моль
m(KMnO4) = Vp(KMnO4)×ρ(KMnO4)×ω(KMnO4)
m(KMnO4)=200 мл× 1 г/мл × 0,1 = 20 г
m(H2O2) = 300 мл × 1 г/мл × 0,15 = 45 г
∨(KMnO4)=m(KMnO4)/M(KMnO4) = 20 г/158 г/моль = 0,1266 моль
∨(Н2О2) = 45 г/34 г/моль = 1,324 моль
Составляем уравнение реакции: 
4KMnO₄ + 4H₂O₂ ⇒ 4MnO₂↓ + 5O₂↑ +2H₂O + 4KOH
Cумма коэффициентов = 4+4+4+5+2+4= 23
Из уравнения реакции видим, что пероксид водорода находится в избытке, поэтому расчет проводим по перманганату калия.
При взаимодействии 4 моль KMnO₄ образуется 4 моль MnO₂ и выделяется 5*22,4 л = 112 л кислорода - О₂
Количество вещества KMnO₄ равно кол-ву в-ва MnO₂ (из уравнения реакции), т.е. ∨(MnO₂)=∨(KMnO₄) = 0.1266 моль
m(MnO₂) = 0,1266 моль * 87 г/моль = 11 г
V(O₂) = 112 л*0,1266 моль/4 моль ≈ 3,5 л
ответ: Сумма коэф. = 23; масса осадка = 11 г, объем газа (кислорода) = 3,5 л