1. Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции 2son + Omn - 200 необходимо: І. Повысить давление в системе, Выберите верные утверждения ІІ. Повысить температуру, А) LIL W Понизить температуру,
B) Пl и у IV. Повысить концентрацию 50; V и V V. Понизить давление в системе.
C) HIV, V 2. Дана равновесная система: N2(г) + Ozr) е 2NOn) - Q а) Объясните, изменится ли состояние равновесия, если в системе увеличить давление. b) Определите, в какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе (1) 2) t-fc П 40 с) На рисунке изображен химический процесс. димеризация молекул - распад димера на отдельные молекулы, который соответствует уравнению 2NO2 = N2O4. Предложите 2 условия, при котором химическое равновесие сместится в сторону образования более насыщенной окраски газа (в сторону No2 1) NO. 3. а). Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через равновесные концентрации, для системы: N2(г) + O2(г) - 2NO(г) - Q b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновеснуто концентрацию оксида азота (11) в системе увеличение концентрации кислорода О. c) Объясните, как понижение температуры в системе повлияет на изменение концентрална екоси азота (11)

Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании

растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

В данном случае при смешивании растворов образование осадка

хлорида серебра происходит практически мгновенно.

В то же время существует ряд реакций, требующих значительного

времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное

превращение исходных веществ в продукты. Примеры:

- коррозия металлов

4Fe + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3

- брожение глюкозы

ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 

При протекании химической реакции с течением времени изменяются

количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ

будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость

химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество

продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением

времени.

Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из

разделов физической химии.

Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических

реакций.

Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.

Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,

вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу

времени в единице объема системы.

Число моль вещества в единице объема системы называется молярной

концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской

буквой с и имеет размерность моль/дм3

(часто используют моль/л):

n

c

V



где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;

V – объем реакционной смеси, дм3

.

Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто

называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,  

например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl

составляет 1 моль/дм3

Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.

Задача:

m(загрязненного CuSO4) = 10 g

m(H2O) = 150 g

W(CuSO4) - ?

из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)

m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g

W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.

Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.

W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%