1. Для уменьшения жжения при «обжигании» крапивой место «ожога» обрабатывают раствором пищевой соды, а при попадании на кожу гашеной извести – слабым раствором уксусной кислоты. Исходя из этого, ответьте на вопрос: Какую реакцию среды имеет:(а) сок крапивы; (b) раствор гашеной извести [ ]
2. Заполните пропуски в таблице:
Название индикатора
Кислая среда
Нейтральная среда
Щелочная среда
Лакмус Красный Синий
Бесцветный Бесцветный Малиновый
Метилоранж Красный Оранжевый
[ ]
3. На рисунке показано взаимодействие металлов с кислотой. В трех из них происходит выделение газа, в 4-ой – видимых признаков реакции нет.
Ag Al Zn Mn
Проанализируйте рисунок и определите:
(а) Металлы, которые вступили в реакцию с кислотой: [ ]
(b) Металлы, не вступившие в реакцию с кислотой
[ ]
с) Газ, выделяющийся в результате реакции металлов с кислотой:
i) углекислый iii ) водород
ii) кислород iv) азот [ ]
(d) Предложите определения водорода.
[ ]
4. Современная классификация химических элементов разработана усилиями мно
гих учёных. Они пытались найти связь между химическими свойствами и атомным весом давно известных и вновь открытых элементов.
Установите соответствие между ученым-химиком и его предложенным
систематизации химических элементов. ответ приведите в виде цифры и буквы,
например: 5f, 7a:
Ученые систематизации
1) И. Дёберейнер a) закон октав
2) Д. Менделеев b) деление на металлы и неметаллы
3) Й.Берцелиус c) объединение элементов в триады
4) Д. Ньюлендс d) открытие периодического закона и создание ПСХЭ
ответ: [ ]
5. Используя Периодическую систему химических элементов, выпишите:
(a) 3 элемента главной подгруппы VII группы [ ]
(b) 3 элемента V периода [ ]
6. Определите относительные атомные массы следующих элементов:
Ar (Br) = Ar (S) =
Ar (Zn) = Ar (Ag) = [ ]
7. Определите и запишите для элемента с порядковым номером 33:
(a) Символ и название
(b) Заряд ядра
(c) Число энергетических уровней
(в) Количество электронов на внешней оболочке
__ [ ]
7. Напишите формулы следующих бинарных соединений, используя названия элементов и их атомные соотношения:
(a) Железо и кислород (2:3) [ ]
(b) Калий, марганец и кислород (2:1:4) [ ]
8. Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ:
(a) Mr (Н3PO4) =
(b) Mr [Al(OH)3] =
[ ]
9. Составьте формулы бинарных соединений, используя валентность элементов:
(a) Алюминий с серой(II) [ ]
(b) Кальций с азотом (III) [ ]
Из таблицы Менделеева знаем, что атом кислорода равен 16 грамм, а марганца 55 грамм.
Формулы некоторых оксидов марганца такие MnO, MnO2 , Mn2O7.
Напишем формулу массовой доли для O(кислорода).
W(О)=m(O)×100/Mr(вещества)
Подставив каждый раз в формулу ,значения кюодного оксида вычислим какой это оксид.
Начну с Mn2O7.
Mr(Mn2O7)=110+112=222 грамм.
W(O)=112×100%/222=50.5%
ответ будет Mn2O7
Свойства Mn2O7
Зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском.
Ангидрид марганцевой кислоты.
то есть при взаиможейстыии с водой обрузется марганцовая кислота.
Дано:
Массовая доля (NaOH) = 15% = 0,15.
V(CO2) = 44, 8л.
Найти:
m(NaOH) -?
m(H2O) -?
1) Составим ур-е реакции:
2NaOH + 2CO2 = 2NaCo3 + H2O.
2) Найдём кол-во вещества CO2:
n(CO2) = V(CO2)/Vм(CO2) следовательно n(CO2) = 44,8/22,4 = 2моль.
3) Составим пропорцию:
n(CO2)/n(NaOH) = 2/2 следовательно 2/n(NaOH) = 2/2 следовательно n(NaOH) = 2 * 2 : 2 = 2моль.
4) Найдём молярную массу NaOH:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
5) Найдём массу NaOH:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 40 г/моль * 2моль = 80г.
6) Составим пропорцию:
n(CO2)/n(H2O) = 2/1 следовательно 2/n(H2O) = 2/1 следовательно n(H2O) = 2 : 2 * 1 = 1моль.
7) Найдём молярную массу H2O:
M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.
8) Найдём массу H2O:
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1 * 18 = 18г.
ответ: m(NaOH) = 80г ; m(H2O) = 18г.
Вроде так.