1. до 240 г раствора сульфата натрия с массовой частью соли в растворе 10% добавило еще 60 г соли. определите массовую часть соли в одержанному растворе.
2. смешали 40 г раствора с массовой частью соли 0,1 и 110 г раствора с массовой частью соли 0,25. определить массовую часть соли в новом растворе.
3. до 200 г воды добавили 7,8 г натрия карбоната. вычислите массовую долю соли в образованном растворе.
4. определите молярную концентрацию раствора угольной кислоты с массовой долей вещества 47,7% и плотностью 1,315 г / см3.
5. определите массовую долю кремниевой кислоты в 8 м раствора, плотность которого 1,44 г / см3.
6. определите молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей вещества 47,7% и плотностью 1,315 г / см3.
7. определите массовую долю азотной кислоты в 8 м раствора, плотность которого 1,44 г / см3.
8. в лаборатории провели выпаривания 1,2 кг раствора с массовой долей соли 28%. после выпаривания масса раствора равна 1 кг. какой стала массовая доля соли в растворе после выпаривания?
9. сколько воды необходимо добавить 75 г 20% -го раствора уксусного альдегида, чтобы концентрация раствора стала равной 15%?
10. определите массы растворов с массовой долей уксусной кислоты 10% и 90%, необходимые для приготовления 120 г раствора с массовой долей кислоты 30%.
11. определите массы растворов с массовой долей уксусной кислоты 10% и 90%, необходимые для приготовления 160 г раствора с массовой долей кислоты 30%.
12. сколько литров раствора с массовой долей серной кислоты 96% и плотностью 1,84 г / см3 нужно взять для приготовления 20 л 0,5 м раствора серной кислоты?
13. в 400 г раствора с массовой долей калий гидроксида 10% растворили 20 г калий гидроксида. вычислите массовую долю щелочи в образованном растворе.
14. какая массовая доля калий нитрата в растворе, утворе¬ному с 0,2 моль соли и 5 моль воды?
15. какая массовая доля калий карбоната в растворе, виго¬товленому с 0,2 моль соли и 172,4 г воды?
16. вычислить массу азотной кислоты в 2 л раствора с массовой долей кислоты 10% и плотностью 1,05 г / см3.
17. сколько граммов натрий карбоната нужно взять для приготовления 5 л раствора с массовой долей соли 13% (гу¬стина раствора 1,13 г / см3)?
18. вычислите молярную концентрацию серной кисло¬ты в растворе, если массовая доля кислоты в нем составляет 63%, а плотность раствора 1,53 г / см3.
19. вычислите молярную концентрацию натрия карбоната в растворе, если массовая доля соли равна 16%, а густи¬на раствора 1,17 г / см3.
20. сколько граммов железного купороса fesо4 ∙ 7h2о не¬обхидно для приготовления 0,5 л 0,2 м раствора железа (ii) сульфата?
21. сколько граммов железного купороса и воды необходимо для приготовления 400 г раствора с массовой долей железа (ii) сульфата 7%?
22. в 2 л воды растворили 224 л хлороводорода (н. с какой массовой долей хлороводорода образовался раствор?
23. растворимость хлороводорода в воде при обычных условиях составляет около 500 л в одном литре воды. рассчитайте массовую долю хлороводорода в таком растворе.
24. растворимость аммиака в воде при обычных условиях дори¬внюе около 700 л в одном литре воды. рассчитайте масо¬ву долю аммиака в таком растворе.
25. какой объем хлороводорода (н.у.) необходимо растворить в воде, чтобы приготовить 250 мл 1 м соляной кислоты?
26. в 150 г водного раствора калий гидроксида с массовой долей растворенного вещества 5,6% прибавили 9,4 г калий окси¬ду. какой стала массовая доля растворенного вещества в роз¬чини?
27. аммиак, образующийся в результате взаимодействия 112 л азо¬ту и 336 л водорода (н. растворили в 1 л воды. вычислите ма¬сову долю аммиака в образованном растворе.
28. определите массу воды, в которой растворить 25 г мид¬ного купороса для получения раствора меди (ii) сульфата с массовой долей вещества 4%.
29. определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 50 мл 10 м раствора серной кислоты с 450 мл воды.
30. определите массовую долю меди (ii) сульфата в роз¬чини, полученному при растворении 25 г медного купороса в 375 мл воды.
31. определите массовую долю меди (ii) сульфата в роз¬чини, полученному при растворении 50 г медного купороса в 250 г раствора меди (ii) сульфата с массовой долей ре¬човины 6,4%.
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p) = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2,
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃) = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) = 69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%