№1) Допишите уравнения реакций: для каждого пункта составьте МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ, ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ. В каждом примере укажите условие протекания реакции (осадок, газ, слабый электролит):
а) нитрат серебра + хлорид калия =
б) ортофосфорная кислота + гидроксид бария =
в) карбонат натрия + соляная кислота =
г) хлорид бария + сернистая кислота =
№2) По термохимическому уравнению
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж
вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось 725 кДж теплоты.
Кислоты- HNO3 (азотная кислота ), H3PO4(фосфорная кислота)
Основания - NaOH(гидрооксид натрия), Ca(OH)2( гидрооксид кальция)
Соли- MgCO3(магниевая соль угольной кислоты), Na2SO4(натриевая соль серной кислоты)
Степени окисления NaOH(Nа-1ст. ок.,ОН- 1ст.ок.)
Cu2O (Cu-1ст.ок., О-2ст.ок), HNO3(Н-(+1)ст.ок, NO3- (-1)ст ок), MgCO3( 2 ст.ок у Mg и CO3), Na2SO4(у Nа-1 ст ок. у SO4-2 ст.ок), Fe2O3(у железа ст.ок 3, у О-2 ст.ок), Ca(OH)2(у Ca и OH- 2 ст.ок), H3PO4( у Н-(+1) У PO4 (-3ст.ок)
2HCl + Zn = ZnCI₂ + H₂↑
2H₂ + O₂= 2H₂O
2H₂O + эл. ток = 2H₂↑ + O₂↑
H₂ + Br₂ = 2HBr↑ (t 200-400°C и катализатор)
2)Ca-->CaH₂-->H₂-->H₂S-->SO₂
Ca + H₂ = CaH₂ (кальций нагреть)
CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑
H₂+S=H₂S↑
2H₂S + 3O₂ =2SO₂↑ + 2H₂O
Закончите уравнения осуществимых реакций:
1) H₂ + Cl₂ =2HCI↑
2) H₂ + H₂O ≠
3) H₂ + FeO = Fe + H₂O
4) 2H₂ + O₂ = 2H₂O
Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:
1)H - 2,1%, N - 29,8%, O - 68,1%;
H : N : O=(2,1÷1): (29,8÷14): (68,1÷16)
H : N : O=2,1:2,1:4,2 делим на наименьшее из чисел
H : N : O=1:1:2
Формула кислоты HNO₂
2)H - 2,4%, S - 39,1%, O - 58,5%;
H : S : O=(2,4÷1): (39,1÷32): (58,5÷16)
H : S : O=2,4:1,2 :3,6 делим на наименьшее из чисел
H : S : O=2:1:3
Формула кислоты H₂SO₃
а) 2CH₄ + O₂= 2CO + 8H₂ M(CH₄)=14г./моль, m(CH₄)=14г
Маса 2моль метана 28г.
При этом процессе из 2моль метана образуется 2моль водорода, значит из 28г. метана образуется V(H₂)=8мольх22,4л./моль=179,2л.
б) CH₄ + H₂O = CO + 3H₂
При этом процессе из 1моль метана образуется 3моль водорода, значит из 14г. метана образуется V(H₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л
в) ответ: процесс под а) дает больше водорода на единицу массы исходного сырья - метана.