1.элеиент главной подгруппы 5 группы 3 периода имеет такое расположение электронов в атоме: а.2 8 2 б.2 8 в.2 8 5 г.2 8 8 4 2.укажите где минимальная степень окисления хлора: а. hclo б.cl2o7 в. hcl г.kclo3 3.назовите элемент ,составьте схему строения атома и электронную формулу ,укажите свойства(металлически неметалические амфотерные) находится в 5 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 142. 4.массовая доля металла в гидроксиде элемента с номером 11: а.12,3% б.28,4% в.57,5% г.63,7% напишите решение.
1.В т.к.это фосфор
2.Б т.к степеньокисления у хлора + 7
3. это фосфор , P + 15 2е 8е 5е-стронние атома, 3s2 3p3 эл. формула,
4.Молекулярная масса основания: 23 + 16 + 1 = 40
что бы найти массовую долю элемента, нам нужно его атомную массу разделить на молекулярную массу всего соединения:
23/40*100=57,5%
1)В
3) P, заряд атома ядра +15, 3 энергетических уровня, на первом эн. уровне 2электрона, на 2эн. уровне 8электронов, на 3эн.уровне 5 электронов. проявляет неметаллические свойства
2)В(степень окисления Cl -1)