1. Електричний струм не проводить водний розчин
1) хлориду метиламмония 2) ацетату натрію
3) гліцерину 4) мурашиної кислоти
2. Проводить електричний струм
1) зріджений аміак 2) дистильована вода 3) розчин хлороводню 4) розчин цукру
3.
більш слабким електролітом с:
1) HF 2) HBr 3) HCL 4) HI
4. До сильних електролітів відносяться:
1)
HCIO, i Mg(NO.), 2) HINO, NaOH 3) HI i HF 4) KNO, RbOH
5. Реакція сульфіду натрію з нітратом міді (I) в розчині протікае до кінця, тому що
1) вихідні речовини - сильні електроліти
2) сульфід міді не розчиняється у воді
3) вихідні речовини відносяться до солей
4) утворюеться нітрат натрію розчиняється у воді
6.
Гідроксид калію може бути отриманий в реакції йонного обміну в розчині між
1) гідроксидом натрію та хлоридом калію 2) гідроксидом барию і судьфатом калію
3) гідроксидом міді (II) хлоридом калію 4) хлоридом калію і водою
7. У схемі реакції + 2NaOH = Na So,+ по протікає до кінця у водному розчині, точками
позначені речовини:
1) KSO, KOH 2) BaSO, Ba(OH), 3) SOH,04) So, H,0,
8.У схемі реакції ZnS. - Zno, ..., що протікає до кінця у водному розчині, позначені речовини
1) K.SO, KS 2) Al(SO., AlS, 3) HSO, HS 4) BaSO., Bas
9. Гідроліз по аніону мас мейк у водних розчинах:
A) K SO, E) FESO, B) Na CO, ) CH,COONA A) KSE) FECI,
1)А, Б, Е2) В, Г, Д3) Г, Д4) У.Д
10. Повного і незнаэротного гідролізу плететься
1) сульфід алюмінію 2) силікат натрію 3) сульфід калію 4) хлорид барію
1. Яка речовина повністю гідролізується у водному розчині?
1) CuO, 2) HNO3) KCI 4) AI,S,
12. I аніоні і катіон гідролізуються в розчині солі
1) силікат натрію 2) сульфід амонію 3) ацетит калію 4) хлорид міди)
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.