1.Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и гидроксид ионы - это
1)соли
2)оксиды
3)основания
4)кислоты
2.Неэлектролитом является каждое из двух пар веществ
1)бензол и гидроксид натрия
2)глюкоза и этилацетат
3)метанол и соляная кислота
4)толуол и нитрат калия
5)этаналь и ацетон
3.Сильный электролит - это
1)вода
2)серная кислота
3)глюкоза
4)азотистая кислота
4.Уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствуют два взаимодействия
1)KOH c HNO3
2)KOH c HNO2
3)HI c Ba(OH)2
4)H2SO4 c Ba(OH)2
5)HCl c NH3*Н2О
5.Слабый электролит- это
1)хлорид алюминия
2)угольная кислота
3)гидроксид калия
4)серная кислота
6.Сильным электролитом является каждое из двух пар веществ
1)гидроксид аммония и хлорид калия
2)соляная кислота хлорид меди
3)фосфорная кислота и гидроксид бария
4)хлорид натрия и уксусная кислота
5)хлоридметиламмония и азотная кислота
7.Какие пары ионов участвуют в химической реакции при сливании растворов:
хлорида кальция и фосфата натрия
фосфата калия и хлорида лития
1)Ca2+ и PO43-
2)Li+ и PO43-
3)Na+ и Cl-
4)K+ и Cl-
5)PO43- иCl-
8.Укажите соединение, которое при диссоциации образует ионы металла и ионы водорода
1)Na2SO4
2)H2SO4
3)NaOH
4)NaHSO4
9.Электролит - это
1)сульфат меди (2)
2)метанол
3)глицерин
4)диэтиловый эфир
10.Неэлектролит - это
1)сахароза
2)гидроксид калия
3)азотная кислота
4)иодид калия
11.Реакция в растворе не идет между веществами, формулы которых
1)KOH и FeCl3
2)NaCl и CuSO4
3)BaCl2 и H2SO4
4)KNO3 иBaCl2
5)NaHCO3 иHCl
12.Сильными электролитами являются
1)глюкоза
2)хлорид аммония
3)гидроксид натрия
4)плавиковая кислота
5)метановая кислота
13.Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка - это
1)основания
2)соли
3)кислоты
4)оксиды
14.Электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка - это
1)соли
2)оксиды
3)основания
4)кислоты
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет
3 - Металлы получаются в
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)