1.Элементы побочных подгрупп имеют на внешнем уровне обычно одинаковое количество электронов. За редким исключением это число равно: * 1
2
3
4
5
6
2.В ряду элементов Li, Na, K, Rb радиус атомов: *
уменьшается
увеличивается
неизменен
3.В ряду элементов Na, Al, P, Cl радиус атомов: *
уменьшается
увеличивается
неизменен
ответ: Si
I. Положение в Периодической системе:
1) Порядковый номер
2) Номер периода, малый или большой
3) Номер подгруппы
II. Строение атома:
1) Число протонов, нейтронов, электронов
2) Число энергетических уровней
3) Число внешних электронов (валентных)
4) Электронная формула
III. Свойство элементов и соединений:
1) Металл или не металл
2) Оксид (кислотный или основный)
3) Гидроксид (кислота или основание)
4) Водородное соединение (для не металлов)
IV. Сравнение с элементами соседними по периоду и подгруппе
Объяснение:
1. 14
2. 3 малый
3. IV главная
4. 14, 14, 14
5. 4
6. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
7. НеМе
8. SiO2 кислотный
9. H2SiO3 кислота
10. SiH4
11. неметаллические св-ва выраженнее, чем у алюминия и германия, хуже, чем у углерода и фосфора.
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O (2)
n(P) = m/M = 6,2/31 = 0,2 моль
из уравнения (1): n(P2O5) = n(P)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль
m(p-pa NaOH) = Vxp = 25x1,28 = 32 г, m(NaOH) = m(p-pa NaOH)xW(NaOH) = 32x0,25 = 8 г, n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль
Т.к. NaOH в избытке по сравнению с P2O5, то образуется средняя соль, т.е. Na3PO4, количество образующейся соли будем считать по веществу, которое находится в недостатке, т.е. по P2O5: n(P2O5) = 0,1 моль, по уравнению (2): n(Na3PO4) = n(P2O5)x2 = 0,1x2 = 0,2 моль.
m(Na3PO4) = nxM = 0,2x164 = 32,8 г.
Масса образующегося раствора равна: m(p-pa 2) = m(p-pa NaOH) + m(Na3PO4) = 32+32,8 = 64,8 г.
W(Na3PO4) = [m(Na3PO4)/m(p-pa 2)]x100% = [32,8/64,8]x100% = 50,6 %.