1.Элементы, у каждого из которых электроотрицательность больше, чем у кремния, — это
( : 1)

Mg и Аl

Р и Аl

Р и С

С и Ge
2.Наиболее полярна связь
( : 1)

Be—С

Be—N

Be—F

Be—Р
3. При взаимодействии простых веществ, образованных атомами элементов
с порядковыми номерами 15 и 35 в периодической системе химических элементов, возникает связь
( : 1)

ковалентная полярная

ковалентная неполярная

ионная

металлическая
4.Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решётки.
Название вещества
A)оксид кремния(VI) Б) сульфат натрия B) свинец Г) фосфорная кислота
Тип кристаллической решётки
1) металлическая
2 ) атомная
3) молекулярная
4) ионная
( : 1)

А2Б4В1Г3

А3Б4В1Г2

А1Б4В1Г3

А2Б4В1Г4
5.К веществам немолекулярного строения относят
( : 1)

H2S04

K2S04

НСl

КСl

Si02

​

задача 1:  0,125 моль

задача 2: 33,6 л

Объяснение:

задача 1:

Раз такой вопрос возникает (причем не раз), значит что-то не понятно. разберем досконально.

1) тк оксида железа(III) , значит Fe₂O₃  . здесь (III)-означает валентность железа в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);

2)  чтобы найти "n" - количество вещества , измеряется в моль , учим формулу (которую я шуточно называю "две мэшки"):  

                                       n=m/M,

где "M" - молярная масса , измеряется в г/моль. (смотреть десятичную дробь под номером элемента в таблице Менделеева).

М (Fe₂O₃ )  = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль ;

 тогда n (Fe₂O₃ )  = m (Fe₂O₃ )  : M(Fe₂O₃ )  =  20 г ÷ 160 г/моль = 0,125 моль;

задача 2:

аналогичная задача по второй формуле "две вэшки" (всего их три на данном этапе изучения, третья дана в конце , записать все три в свою брошюру)

1) тк оксида серы(IV) , значит SO₂  . здесь (IV)-означает валентность серы в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);

2)  чтобы найти "n" - количество вещества , измеряется в моль , учим вторую формулу:  

                                       n=V/V(м) ⇒ V=n*V(м)

где "V(м) " - Молярный объём , показывает объём газа количеством 1 моль. (м должна быть внизу и без скобок). постоянная и  =22,4 л/моль (записать в брошюру)

V (SO₂)  = n(SO₂) * V(м) = 1,5 моль * 22,4 л/моль=33,6 л

Если что-то непонятно , пишите в комментах.  

Успехов в учёбе! justDavid

 Содержание каждой пробирки разделим на 3 другие пробирки и в каждую группу будем добавлять реагент, в нужной пробирке будет идти реакция, в двух других существенных изменений не будет, либо будет совершенно другой осадок.

1) Чтобы распознать раствор хлорида железа(3), добавим в  первые  3 пробирки  гидроксид натрия NaOH,  в нужной пробирке наблюдаем выделение бурого осадка  Fe(OH)3

FeCl3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)3 (бурый осадок)

Fe(3+)+ 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-)= 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3(бурый осадок)

 Fe(3+)+3OH(-)= Fe(OH)3(бурый осадок)

2) Чтобы распознать хлорид кальция, добавим  во второю группу пробирок раствор  карбоната  натрия , будем наблюдать в нужной нам пробирке  выделение белого осадка CaCO3 

CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3 ( белый осадок)

Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)= 2Na(+)+2Cl(-)+ CaCO3 ( белый осадок)

 Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3 ( белый осадок)

3) Оставшуюся пробирку распознаем методом исключения.