1) Есть ли различие в окислении СrЗ+ в кислой и щелочной среде? Составьте уравнения реакций.
2)Сколько мл 20%-ного раствора едкого натра (р=1,2 г/мл) требуется для полного растворения 5.2 г хрома?
3) Сколько потребуется граммов нитрата серебра для осаждения хлорид-ионов из 200 мл 0,1 М раствора соляной кислоты.
4) Вычислите массу навески для приготовления сантинормального раствора гидроксида кальция объемом 500 мл.
5) Составьте окислительно-восстановительную реакцию КмnО4+ НСl-> укажите окислитель,восстановитель, процесс восстановления и окисления.
6) а)- это реакция присоединения водорода к альдегиду, в результате этого образуется спирт метанол
7)а)-это муравьиная кислота, в своем составе она имеет альдегидную группу, а альдегиды вступают в реакцию "серебряного зеркала"
8)в состав жиров не входят муравьиная и валериановая кислоты, т.к. они простые, а в состав жиров входят только сложные кислоты
9)С2H5OH=C2H4+H2O
C2H4+H2O=C2H5OH
C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5(реакция этерификации)
10)
Дано: Решение:
V(C2H2)=67,2л 3C2H2=C6H6
выход (С6H6)=75% 1)n(C2H2)=V/ Vr=67,2л/22,4л/моль=3моль
m(C6H6) 2)n(C6H6)=n(C2H2)*3=6 моль
3)m(C6H6)=n*M=6моль*78гмоль=468г(теоретическая)
4)выход=m(практическую)/m(теоретическую)
отсюда:
m(практическая)=выход*m(теоретическую)=
0,75*468г=351г
ответ: m(С6H6)=351г
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7). По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда ИЗИ БРИЗИ ПРОСТО ;)