1)Этиловый эфир уксусной кислоты относится к группе органических веществ *

углеводороды
гетероциклические органические соединения
азотсодержащие
кислородсодержащие
2)Выбрать, в какой из схем записано образование сложного эфира *

С) С Н3 СООН + Na OH =
А) С2 Н5 ОН + С2 Н5 ОН =
Д) С Н3 СООН + С2 Н5 ОН =
В) С2Н2 + Н2 О =
3)Формула мыла *

В)С15Н31 СООNa
А) С6 Н5СООК
C) CH3COONa
Д) С6Н13СООН
4)Алканы имеют изомеры *

по положению функциональной группы
по углеродному скелету
по положению двойной связи изомеры
5)В промышленности этанол получают реакцией *

В) С2 Н6 + НСl =
А) С2Н4 + Н2 =
Д) С2 Н4 + Н2 О =
С) С2 Н4 + НCl =
6) Формула СН2О2 соответствует *

этаналю
метановой кислоте
этановой кислоте
метанолу
7)Вещества, имеющие одинаковый состав но различное строение и свойства *

гомологи
аналоги
мономеры
изомеры
8)Пептидная связь образуется между *

аминогруппой и гидроксильной
гидроксильной и альдегидной группой
карбоксильной и гидроксильной группой
карбоксильной и аминогруппой
9)Атом углерода, в органических веществах имеет валентность *

6
2
1
4
10)К ненасыщенным углеводородам относятся вещества ряда *

С) С6 Н 14 , С3Н8, С2 Н6
Д) , С3 Н6 , , С2 Н6 , С2 Н4
А) С2 Н 6 , С6 Н12 , С6 Н 14
В) С4 Н8 , С2 Н4 , С3 Н6
11)Какие электроны в атоме углерода являются валентными *

В) 2S1 и 2р2
А) 1s и 3р
С) 2S2 и 2р2
Д) 2S1 и 2р3
12)Общая формула алкенов *

А) CnH2n +2
Б ) CnH2n
Д) ) CnH2n -6
С) CnH2n-2
13)Схема реакции образования глюкозы в природе *

А) (С6 Н10О5)n + nH2O =
Д) 6 С О2 + 6 Н2 О =
C) 6 HCOH
B) C12 H22 O11 + H2O =
14)Функциональную группу состава -СООН называют *

альдегидная
карбонильная
гидроксильная
карбоксильная
15)Структурная формула вещества несет информацию о *

порядке соединения атомов в молекуле вещества
качественном составе молекулы вещества
количественном составе молекулы вещества
аллотропных видоизменениях вещества
16)Для алканов характерен тип реакции *

присоединения
замещения
изомеризации
полимеризации
17)Белки, это природные полимеры, мономерами которых являются *

В) α – глюкозы
С) β – аминокислоты
Д) β – глюкозы
А)α – аминокислоты
18)Жиры по строению молекул и свойствам -это *

альдегиды
спирты
карбоновые кислоты
сложные эфиры
19)Глицерин по международной номенклатуре называется *

этандиол
этанол
пропанол
пропантриол -1.2,3
20)К углеводам относятся вещества, состав которых выражается формулой *

В) С5Н11СООН
Д) С6Н13СООН
А) С6Н13ОН
С) (С6 Н10О5)n

1. Напишем уравнение всех реакций:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
. Зная количество вещества каждого металла, можем найти массу этих металлов: m (Mg)=2.4 грамм, а m (Al)=2.7 грамм.
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.

11. B-Be-Mg=Na
12. 2O(-2)-2e=O2            2   5 восстановитель
      Mn(+7)+5e=Mn(+2)    5   2 окислитель
      5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
      2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14. 
                540*0.6        x mol          x L
6HCl  +     2Al  =         2 AlCl3   +   3H2
                 54g            2 mol           3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%