1. Формула молекулы аммиака А. NH4 Б. NH4Cl В. NH3
2. Степень окисления азота в молекуле аммиака
А. +3 Б. +5 В. -3
3. Формула иона аммония
А. NH4+ Б. NH4- В. NH3+
4. Связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательного элемента (фтора, кислорода, азота) другой молекулы, называется:
А. ковалентной Б. водородной В. ионной
5. Верны ли суждения?
5.1. аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде
5.2. 10%-ный водный раствор аммиака называется нашатырный спирт
А. верно только 5.1. Б. верно только 5.2. В. оба суждения верны Г. оба суждения не верны
6. Аммиак проявляет:
А. основные свойства Б. кислотные свойства В. окислительные свойства
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 → N2+ H2О равна
А. 12 Б. 15 В. 18
8. Главная область применения аммиака и солей аммония –
А. получение удобрений Б. медицина В. пищевая промышленность
9. Формула гидрокарбоната аммония
А. (NH4)2CO3 Б. NH4НCO3 В. NH4NO3
10. Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие
А. со щелочами с образованием аммиака
Б. с нитратом серебра (I) с выпадением белого творожистого осадка
В. с хлоридом бария с выпадением белого творожистого осадка

1) KMnO4+NaNO2+H2SO4 = MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O ; Mn[+7]+5e=Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. N[+3]-2e=N[+5] | 5 | процесс окисления,N[+3] в составе NaNO2-восстановитель. 2Mn[+7]+5N[+3]=2Mn[+2]+5N[+5] ; 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4 = 2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O. 2) KMnO4+NaNO2+H2O = MnO2+NaNO3+KOH ; Mn[+7]+3e=Mn[+4] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. N[+3]-2e=N[+5] | 3 | процесс окисления,N[+3] в составе NaNO2-восстановитель. 2Mn[+7]+3N[+3]=2Mn[+4]+3N[+5] ; 3KMnO4+3NaNO2+H2O = 3MnO2+3NaNO3+2KOH. 3) KMnO4+H2S+H2SO4 = MnSO4+S+K2SO4+H2O ; Mn[+7]+5e=Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. S[-2]-2e=S[0] | 5 | процесс окисления, S[-2] в составе H2S- восстановитель. 2Mn[+7]+5S[-2]=2Mn[+2]+5S[0] ; 2KMnO4+2H2S+2H2SO4 = 2MnSO4+S+K2SO4+4H2O. 4) KMnO4+K2SO3+H2O = MnO2+K2SO4+KOH ; Mn[+7]+3e=Mn[+4] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. S[+4]-2e=S[+6] | 3 | процесс окисления, S[+4] в составе K2SO3-восстановитель. 2Mn[+7]+3S[+4]=2Mn[+4]+3S[+6] ; 2KMnO4+3K2SO3+H2O = 2MnO2+3K2SO4+2KOH.

1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа  раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм