1. Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью: 1) SiO2 2) F2 3) CaO 4) H2S
2. Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
1) NH3 2) Na2S 3) H2 4) Fe2O3
3. Ионная связь характерна для:
1) Меди 2) хлорида железа(III) 3) сероводорода 4) хлора
4. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) CH4 и Na2CO3 3) C2H5ONa и NH4Cl
2) CH3OCH3 и HCL 4) C2H5OH и алмаз
5. Пара химических элементов к образованию ковалентной полярной связи:
1) Fe и S 2) C и O 3) Ba и S 4) Na и Cl
6. Какой вид связи в молекуле кислорода:
1) Ионная 2) Металлическая
3) Ковалентная полярная 4) Ковалентная неполярная
7. Ряд формул веществ, каждое из которых образовано ионной связью:
1) Al2O3 P2O5 NaCl 2) SO3 CaO KF
3) HCl Al(NO3 )3 Na3P 4) KBr Li3N CuS
8. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) KI и O2 2) H2S и Fe
3) N2O5 и Cu 4) CO и H2
9. Выберите тип кристаллической решетки веществ, для которых характерны следующие свойства: низкие температуры плавления, летучесть, малая твердость:
1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая
10. Верны ли следующие суждения?
А. Для вещества с ионной связью характерны тугоплавкость, растворимость и высокие температуры плавления.
В. Ковалентная полярная связь образуется по обменному механизму.
1) верно только А 2) верно только В
3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
11. Верны ли следующие суждения:
А. В молекуле хлороводорода атомы связаны ковалентной полярной связью.
В. Между атомами, имеющими распределение электронов по слоям 2е, 8е, 8е ,2е и 2е, 8е, 7е, возникает ионная связь.
1) Верно только А 2) верно только В
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Часть В
12. Установите соотношение между названием вещества и его химической связи
1) CH3OH А) Металлическая
2) CCL4 Б) Ковалентная полярная
3) Al В) Ионная
4 )BaS Г) Ковалентная неполярная
5) F2 Д) Водородная
13. Установите соотношение между названием вещества и его кристаллической решеткой:
1) SiO2 А) Молекулярная
2) H2O Б) Ионная
3) Cu В) Атомная
4) KOH Г) Металлическая
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г