1.Формулы одноосновной растворимой и двухосновной нерастворимой кислот:
1) HF и H 2SO4 2) H 2SiO 3 и HCl 3) H 2 SO4 и H 2SiO 3 4) HNO3 и H 2SiO3
2.Выберите верное суждение:
1) плавиковая и соляная кислота относятся к бескислородным.
2) сера входит в состав только кислородсодержащих кислот.
3) метилоранжевый окрашивается в кислоте в желтый цвет.
4 )металл, стоящий в ряду активности после водорода, вытесняет его из кислот.
3 Разбавленная серная кислота взаимодействует:
1) с серебром 2) с магнием 3) с ртутью 4) медью
Напиши возможную реакцию.
4 Соляная кислота реагирует с :
1) оксидом магния и цинком
2) раствором гидроксида натрия и оксидом углерода
3) оксидом меди и ртутью
4) растворами нитрата серебра и нитрата бария
Напишите возможные реакции.
5 Сумма всех коэффициентов равна 6 в уравнениях реакций между:
1 азотной кислотой и оксидом железа (III)
2 серной кислотой и гидроксидом калия
3 сернистой кислотой и нитратом кальция
4 соляной кислотой и карбонатом калия
5.азотной кислотой и силикатом натрия
7 Определите объем газа (н. у.) ,образовавшегося в результате реакции 100г 9,8 % серной
кислоты и избытком карбоната калия.
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll2. HCN, HIO3 - одноосновные; H2ZnO2 - двухосновная; H3AsO4 - трёхосновная; H4SiO5 - четырёхосновная
3. ClO2⁻, MnO4²⁻, P2O7⁴⁻
4. HRe⁺⁷O4, H6Te⁺⁶O6, H2Sn⁺⁴O3
5. А) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ → AgCl + H⁺ + NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl
Б) 3HgCl2 + 2H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6HCl
3Hg²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2 + 6H⁺ + 6Cl⁻
3Hg²⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2
В) Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HNO3
Sr²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → SrSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻
Sr²⁺ + SO4²⁻ → SrSO4
6. 1) A
2) В
3) Б
7. Б) Г) Д)
полагаю в А там опечатка и предполагался оксид азота (V)