1 Формулы только одноосновных кислот приведены в ряду:
H2S, HNO3, HF
HNO3, HBr, HCl
HClO, H2SO4, H3PO4
HI, H2S, HCl
2 К солям относится каждое из двух веществ:
Ca(NO3)2 и H2SO4
MgО и CaCl2
NaОН и Li2SO4
FeCl2 и Ba(NO3)2
3 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции из левого столбца подберите соответствующую позицию из правого столбца.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
MgO 1 кислотный оксид
K2SO4 2 основный оксид
Cu(OH)2 3 кислота
H3PO4 4 основание
КЛАСС/ГРУППА 5 соль
4 Оксид меди не взаимодействует с
соляной кислотой
гидроксидом натрия
водородом
водой
5 Какие утверждения верно характеризуют свойства оксида алюминия?
взаимодействует только с кислотами
взаимодействует только с основаниями
взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами
растворяется в воде с образованием гидроксида алюминия
взаимодействует с кислотными оксидами
6 С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:
H2SO4 и K3PO4
NaCl и K2SO4
НСl и КNO3
H2SO4 и NaOH
7 Верны ли следующие суждения о химических свойствах соляной кислоты?
А. Соляная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода.
Б. Соляная кислота взаимодействует и с нитратом серебра, и с нитратом натрия.
верно только А
верно только Б
оба суждения верны
оба суждения неверны
8 Верны ли следующие суждения о химических свойствах щелочей?
А. Щёлочи взаимодействуют с раствором любой соли.
Б. При взаимодействии щелочей с оксидами неметаллов образуется соль и выделяется водород.
верно только А
верно только Б
оба суждения верны
оба суждения неверны
9 С образованием газа протекает реакция между
сульфатом калия и хлоридом бария
хлоридом меди (II) и железом
карбонатом кальция и соляной кислотой
нитратом цинка и гидроксидом натрия
10 Сульфат цинка образуется в результате взаимодействия
CaSO4 и ZnO
MgSO4 и Zn
H2SO4 и Zn(OH)2
K2SO4 и ZnCl2
11 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции из левого столбца подберите соответствующую позицию из правого столбца.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
сульфат меди (II) РЕАГЕНТЫ
гидроксид калия 1Fe2(SO4)3(p-p), H2SiO3
оксид углерода (IV) 2 MgO, NaOH(p-p)
3H2O, CaSO4
4BaCl2(p-p), Fe
12 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции из левого столбца подберите соответствующую позицию из правого столбца.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
AlCl3 + NaOH → 1Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 → 2Al + H2O
H2SO4(p-p) + Al 3Al2(SO4)3 + H2
4Al2(SO4)3 + H2O
5Al2O3 + H2O
13 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции из левого столбца подберите соответствующую позицию из правого столбца.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
HCl + K2S → 1K2O + Cl2 + H2O
HCl + K2SO3 → 2KCl + H2O + SO2
HCl + KOH → 3KCl + H2O
4KCl + H2S
5KCl + H2O + S
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.
Свойства ионных кристаллов:
твердые, но хрупкие;
отличаются высокими температурами плавления;
нелетучи, не имеют запаха;
расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.
Металлическая решетка
Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:
тепло- и электропроводность;
обладают металлическим блеском;
высокие температуры плавления.
Атомная решетка
В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.
Свойства веществ с атомной решеткой:
высокая твердость;
высокие температуры плавления;
нерастворимость;
нелетучесть;
отсутствие запаха.
Молекулярная решетка
В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.
Молекулярное строение имеют:
все органические вещества (кроме солей);
вещества — газы и жидкости;
легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).
Подобные вещества часто имеют запах.
Обобщающая таблица
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Тип решетки
Виды частиц в узлах решетки
Вид связи между частицами
Примеры веществ
Физические свойства веществ
Ионная
Ионы
Ионная связь — прочная
Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов
Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомная
Атомы
1. Ковалентная неполярная --
очень прочная
2. Ковалентная полярная связь — очень прочная
Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)
Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO
Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде
Молекулярная
Молекулы
Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь
При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:
(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества
Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость
Металлическая
Атом-ионы
Металлическая связь — разной прочности
Металлы и сплавы
Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны