1. Формулы только средних солей приведены в ряду
а) KСl, Cu(NO3)2, NaHS б) NaHSO3, KHS, CaHPO4
в) Ca(H2PO4)2, NaHСО3, H2S г) Na2S, KF, CuCl2
назовите их
2. Оксид, который реагирует с серной кислотой, образуя соль:
1) SO3 2) P2О5
3) Al2O3 4) NO2
Напишите данное уравнение реакции.
3. Формулы только кислых солей приведены в ряду
а) H2S, HF, HCl б) Ca(H2PO4)2, NaHСО3, H2S
в) NaHSO3, KHS, CaHPO4 г) KСl, Cu(NO3)2, NaHS
назовите их
4. Реакция нейтрализации - это взаимодействие между
a)Основанием и кислотным оксидом;
б)Кислотой и основным оксидом;
в)Кислотным оксидом и основным оксидом;
г)Кислотой и основанием
5. Какая из предложенных реакций является реакцией нейтрализации
a) Ca(OH)2 + CO2→ Ca CO3+ 2H2O
б) BaO + H2O → Ba(OH)2
в) 2K + 2НСl → 2KСl+ H2
г) 2KOH + H2SO4→K2SO4 + 2H2O
6. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:
MgO + ... → MgCl2 + Н2O
a) НСl б) Сl2 в) Сl2O7 г) НСlO3
7. Какая из предложенных реакций может быть использована для получения солей?
a) BaO + H2O →
б) 2K + H2O →
в) 2 KOH + H2SO4→
г) H2O + CO2→
Допишите данное уравнение реакции и назовите полученную соль
8.Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ:
NaCl, KOH, BaSO3 , CO2, Al2(SO4)3, HgO, SO2, Na3PO4, Fe(OH)3, H2SiO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, SiO2, Na2O, H2SO4, HCl, Fe2(CO3)3, CuBr2, Ba(OH)2,H2SO3, Fe(NO2)2.
Классы веществ
Формулы
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Дайте названия веществам.
9. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 а) соль+ кислота
2) NaOH + FeSO4 б)соль
3) Na2O + SO2 в) соль+водород
4) Zn + HCl г) соль+нерастворимое основание
10. Составьте формулы следующих солей:
а/хлорид бария
б/ нитрат магния
в/ бромид железа /III/
г/сульфат лития
д/ гидрокарбонат натрия
е/гидроксихлорид кальция
ж/ сульфит алюминия
11. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор сульфата железа/II/: Zn, BaCl2, NaOH, HCl, Hg, H2S, NaNO3, K2CO3? Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Б)при увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие сместится вправо, то есть в сторону продуктов, так как система будет пытаться избавиться от избытка реагирующих веществ.
В)равновесие сместится влево, аналогично предыдущему, система будет пытаться нейтрализовать избыток продуктов.
Г)при увеличении давления система будет пытаться уменьшить объем газов. По реакции реагирующих веществ 3 моль (1+2), а продуктов-2 моль.(газообразных веществ!!) тогда равновесие будет смещаться в сторону наименьшего количества, т.е. вправо.
CH4 + 2O2 <=> CO2 + 2H2O + Q
Чтобы сместить равновесие вправо нужно:
1)увеличить концентрацию.реагирующих веществ (СН4 и О2)
2)уменьшить концентрацию продуктов реакции (СО2 и Н2О)
3)понизить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая
4)(я так поняла в уравнении все вещества газообразны) если так, то давление на реакцию не влияет, так как объем одинаков.
Объяснение:
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л