1. Функции углеводов в организме многочисленные, но наиболее важные из них: а) энергетическая; б) структурная; в) гомеостатическая; г) защитная.
2. По числу атомов углерода в молекуле моносахариды классифицируются на:
а) триозы; б) тетрозы; в) пентозы; г) гексозы;
3. К пентозам относятся следующие моносахариды:
а) рибулоза; б) рибоза; в) арабиноза; г) дезоксирибоза;
4. Углеводы – это:
а) многоатомные спирты, содержащие в своем составе спиртовую, альдегидную и кетогруппу;
б) органические молекулы, в состав которых входит несколько остатков аминокислот, связанных пептидной связью;
в) сложные эфиры жирных кислот и различных спиртов.
5. Моносахарид, восстанавливающий металлы из их окислов; является основным источником энергии:
а) рибоза; б) глюкоза; в) фруктоза.
6. Моносахарид, находящийся в растениях, фруктах, меде, сахарной свёкле; легко изомеризуется в глюкозу:
а) рибоза; б) галактоза; в) фруктоза.
7. Какой из моносахаридов содержится в крови человека?
А. Рибоза Б. Дезоксирибоза В. Глюкоза Г. фруктоза
8. При взаимодействии раствора глюкозы с гидроксидом меди (II):
А.Образуется ярко-синий раствор Б.Выделяется газ
В.Выпадает красно-бурый осадок Г.На стенках пробирки образуется серебряный налет.
9. Продукт каталитического гидрирования глюкозы (+Н2):
А.Ксилит Б.Сорбит В.Глюкозид Г.Динамит.
10. Какой тип брожения углеводов существует?
А.Маслянокислое Б.Молочнокислое В.Спиртовое Г.Все предыдущие ответы верны.
11. При спиртовом брожении образуется
А.Спирт Б.Спирт, углекислый газ В.Спирт, водород
Г.Спирт, углекислый газ, водород.
12. При нагревании раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра:
А.Образуется ярко-синий раствор Б.Выделяется газ В.Выпадает красно-бурый осадок
Г.На стенках пробирки образуется серебряный налет.
13. Чем различаются альфа- и бетта- формы глюкозы?
А.Наличием цикла Б.Размером цикла
В.Расположением гидроксогруппы при первом атоме углерода Г.Числом атомов кислорода в цикле.
14. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:
А. Cu(OH)2 Б.FeCl3 В.Br2 Г.CuO.
а) Период - горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливают неметаллические свойства.
б) Группа - вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства.
I группа - H (водород), Li (литий), Na (натрий), K (калий), Cu (медь), Rb (рубидий), Ag (серебро), Cs (Цезий), Au (золото), Fr (франций).
II группа - Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Zn (цинк), Sr (стронций), Cd (кадмий), Ba (барий), Hg (ртуть), Ra (радий).
VI группа - N (азот), P (фосфор), V (ванадий), As (мышьяк), Nb (ниобий), Sb (сурьма), Ta (тантал), Bi (висмут), Db (дубний).
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г