1) Гальванический элемент составлен из никелевых электродов, один из которых погружен в 0,0001 М, а второй – в 0,01 М растворы NiSO4. Напишите
электрохимическую схему гальванического элемента, уравнения электродных
процессов, вычислите ЭДС
2. Коррозия при контакте цинковой и кадмиевой пластин во влажном воздухе.(полностью решение)
3.
Укажите знак (заряд) катода и анода в приведенной электрохимической схеме электролизера.
Напишите по одной реакции на катоде и на аноде, которые будут протекать в
электролизере в первую очередь.
К (…) Сu | KF, MgSO4, NaI (расплав) | Pt (…) А
1. Отольем с каждой пробирки немного раствора.
2. В каждую из пробирок прильем индикатор лакмус.
а).В пробирке где лакмус не изменит свой фиолетовый цвет, реакция среды нейтральная, находится сульфат натрия Na₂SO₄- соль образованная сильной кислотой и сильным основанием не взаимодействует с водой, соль просто растворяется в воде.
б). В пробирке, где лакмус изменит свой цвет на синий реакция среды щелочная, находится карбонат натрия K₂CO₃ - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой:
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
CO3²⁻ + H-OH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
pH > 7 среда раствора щелочная.
в). В пробирке, где лакмус изменит свой цвет на красный, реакция среды кислая, находится хлорид аммония NH₄CI - соль образованная слабым основанием и сильной кислотой:
NН₄Сl + H-OH = NН₄ОН + НСl
NН₄⁺ + H-OH = NН₄ОН + Н⁺
pH<7 среда раствора кислая
плотность по водороду есть значит можем найти среднюю молярную массу смеси водорода и хлора 12.5*2=25
x+y=1
2x+71y=25 из системы найдеш что х=0.6666 у=0,3333 это значит что соотношение молей газов 2 ; 1
моль водорода 2х а хлора х
масса смеси есть 7.5г 4х+71х=7.5 г из уравнении х=0.1моль
значит водород 0.02 а хлор 0.01 а значит HCl=0.02моль
потом найдеш моль naoh 100*0,08/40=0.2моль
hcl+naoh=nacl+h2o они реагирую без остатка а в смеси остаётся только 0.01 моль водорода 0.1*22,4=2,24л а ph=14 т к в реакцию вступили без остатка ни hcl ни naoh не осталось в растворе