1)Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr(3+). При какой концентрации ионов (моль/л) Cr(3+) ЭДС. этого элемента будет равна 0? Т = 298 К.
2)Рассчитать величину равновесного потенциала (В) кадмиевого электрода при концентрации (активности) ионов кадмия в электролите 0,0001 моль/л.
Т = 298 К, стандартный электродный потенциал кадмия Е Cd(2+)/Cd(0) = –0,402 В.
Размерность полученного ответа не записывать. ответ округлить до тысячных.
3)Определить ЭДС (в Вольтах) гальванического элемента Ag | AgNO3 (0,001M) || AgNO3 (0,1M) | Ag.
Размерность в ответе не указывать. ответ округлить до сотых.
4)Рассчитать величину равновесного потенциала цинкового электрода (в В) при концентрации (активности) ионов цинка в электролите 0,01 моль/л.
Т = 298 К, стандартный потенциал цинкового электрода Е Zn(2+)/Zn(0) = –0,763 В.
Размерность полученного ответа не указывать. ответ округлить до тысячных.
ответ:Иоганн Вольфганг Дёберейнер родился в баварском городке Хоф в семье извозчика. Не имея возможности получить среднее образование, Дёберейнер усердно занимался самообразованием и смог сдать экзамены на должность аптекаря. Чтобы получить право заведовать аптекой, в 1800—1803 он изучал естественные науки в Страсбурге. Вернувшись в Германию, Дёберейнер из-за недостатка средств и цеховых ограничений фармацевтов не смог осуществить свои планы. Его попытки организовать производство и продажу химических веществ, а также основать учебное заведение по подготовке химиков-технологов также не увенчались успехом. Тем не менее, многочисленные публикации Дёберейнера о совершенствовании получения различных веществ были с одобрением встречены специалистами, и в 1810 он при содействии И. В. Гёте был приглашён в Йенский университет на должность профессора.
Объяснение: это правильно