1. Где применяются и сложные эфиры. Для чего? Нужно ответить подробно, с примерами.
2. Составить реакции получения и химические свойства: а) дипропилового эфира; б) этилового эфира масляной кислоты
3. Составить по 7 - 8 изомеров для состава веществ: а) С6Н14О; б) С7Н14О2; Назвать вещества по ИЮПАК.
Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель
O⁰окислитель
2Ca+O₂=2CaO
Ca⁰+CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2CI⁰+2e⁻→2CI⁻ 1
Ca⁰восстановитель
CI⁰окислитель
2Ca+CI₂=CaCI₂
Ca⁰+H₂⁰=Ca⁺²H₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2H⁰+2xe⁻→2H⁻ 1
Ca⁰восстановитель
H⁰окислитель
Ca+H₂=CaH₂
Ca+H₂O=Ca(OH)₂
Ca+H₂O=Ca²⁺ +2OH⁻
Ca⁰+H⁺CI→Ca⁺²CI₂+H₂⁰
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 1
2
H⁺+e→H⁰ 1 2
Ca⁰восстановитель
H⁺окислитель
Ca+2HCI=CaCI₂+H₂
Подробнее - на -
ответ 1 - 1,1%
2 - 150г
Объяснение:
Чтобы найти массовую долю вещества в растворе нужно его массу разделить на массу вещества и умножить на 100%:
в нашем случае сначала найдем массу m(H2SO4):
m(H2SO4) / m(раствора) = 0,1
m(H2SO4) = m(раствора) * 0,1 = 30 * 0,1 = 3 г
Массу раствора увеличили значит теперь массовая доля будет равна:
m(H2SO4) / m(раствор новый) * 100%
Теперь найдем сколько добавили во второй раствор. Для начала также найдем массу вещества:
m(KOH) / m(раствора) = 0,35
m(KOH) = m(раствора) * 0,35 = 200 * 0,35 = 70 г
Мы знаем сколько в итоге стала массовая доля и знаем массу вещества, теперь мы можем найти сколько всего воды стало, оттуда вычтем сколько было(200 г) и получим наш ответ
m(KOH) / (m(было) + m(стало)) = 0,2
m(было) + m(добавили) = m(KOH) / 0,2 = 70 / 0,2 = 350 г
m(добавили) = 350 г - m(было) = 350 - 200 = 150 г.
Вот и ответы