1. Групповым реагентом в качественном анализе называется:
1) реактив, который позволяет выделить из анализируемого раствора целую группу ионов (катионов и анионов);
2) реагент, который позволяет открывать данный ион (или вещество) в присутствии других ионов или веществ,
3) аммиачная буферная смесь 4) красная кровяная соль
2. Какая аналитическая группа катионов по кислотно-основной системе классификации не имеет группового реагента:
1) 6 гр. 2) 2 гр. 3) 1 гр. 4) 5 гр.?
3. Для идентификации катиона калия в лекарственном веществе калия йодид используют реакцию
1) KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓
2) 2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O
3) 2KI + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] ↓+ 2NaI
4) 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
5) все вышеперечисленные
4. Летучая соль какого металла при проведении пирохимического анализа окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет:
1) K+; 2) Na+; 3) Ba2+; 4) Ca2+?
5. Ион аммония можно обнаружить:
1) раствором бария хлорида 2) реактивом Несслера
3) реактивом Чугаева 4) раствором калия иодида
6. В концентрированном аммиачном растворе не образуется осадок:
1) AgCl; 2) AgBr; 3) BaSO4; 4) Ca3 (PO4)2
7. Одним из реагентов на катион свинца, дающим с ним в уксуснокислом растворе при нагревании образование ярко-желтого золотистого осадка, является:
1) HCl 2) CuSO4 3) KI 4) FeCl3
8. Какие аналитические реакции носят название «селективные»?
1) аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии других ионов;
2) аналитические сигналы которых одинаковы для целой группы ионов;
3) которые в условиях опыта позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное число катионов или анионов;
4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.
9. Какой из катионов можно открыть при дихромата калия (K2CrO4)?
1) Ag+ 2) К+ 3) Na+ 4) NH4+
10. C выделением какого газа щёлочь разлагает соли аммония?
1) NH3 2) CO2 3) NO 4) SO2.
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается