1. характеристика реакции, уравнение которой 4 fe + 6h2o +3o2 →4fe(oh)3 : а) соединения, овр, обратимая, б) замещения, овр, необратимая, в) соединения, овр, необратимая, г) обмена, не овр, необратимая. 2.количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе реакции, называется: а) тепловым эффектом, б) энергией активации, в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом. 3. смысл температурного коэффициента вант – гоффа заключается в том, что он показывает: а) скорость реакции при увеличении температуры, б) во сколько раз увеличивается скорость реакции при увеличении температуры на 2 – 40 с, в) во сколько раз увеличивается скорость реакции при увеличении температуры на каждые 100с, г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4 раза. 4.долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина: а) константы диссоциации, б) степени диссоциации, в) температурного коэффициента, г) верного ответа среди перечисленных нет. 5.краткому ионному уравнению сн3соо- + н+ → сн3соон соответствует взаимодействие между: а) ацетатом магния и водой, б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия, в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой. 6.в каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с универсальной индикаторной бумаги: а) kcl, hcoona, al2(so4)3 б) nh4no3, na2so4, bacl2, в) pb(no3)2, k2so4, nh4br, г) k2s, nacn, mgso4. 7.окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой n2 + 3h2 = 2nh3 +q: а) n0, б) h0, в) h+1, г) n-3 . 8.при повышении температуры на 30 (температурный коэффициент 3) скорость реакции увеличиться: а) в 3 раза, б) в 9 раз, в) в 27 раз, г) в 81 раз. 9.щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) alcl3, б) kno3, в) k2co3, г) fecl3. 10. гидролизу не подвергается: а) белок, б) сульфат цинка, в) целлюлоза, г) этилен. 11. установите соответствие: левая часть уравнения: правая часть уравнения: 1. fe + 2 hcl =а. = fe3+ + 3h2o 2. feo + 2hcl =б. = 2fe3+ + 3h2o 3. fe(oh)2 + 2 hcl=; в. = fe2+ + h2o 4. fe(oh)3 + 3hcl =; г. fe2+ + 2h2o д. = fe2+ + h2↑ часть б. со свободным ответом 12. на скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация веществ. какой важный фактор не назван 13. в схеме реакции feo + с = fe + со2 расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель. дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам. 14. выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида меди (2). 15.начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. найдите скорость реакции.
