1. Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl->NaCl+ H 2 O
является реакцией
1) обмена 3) соединения
2) замещения 4) разложения
2. Окислительно-восстановительной реакцией является реакция между
1) хлоридом меди (II)
2) сероводородом и оксидом серы (IV)
3) гидроксидом натрия и хлоридом меди (II)
4) гидроксидом натрия и оксидом серы (IV)
3. При увеличении давления возрастёт скорость реакции, уравнение которой
1) Zn + 2HCl=ZnCl 2 + H 2
2) СаСО 3 + 2HCl=СаCl 2 + СО 2 + 2H 2 О
3) LiOH + HCl=LiCl+ H 2 O
4) H 2 + Cl 2 = 2HCl
4. Сера не реагирует с
1) кислородом 3) медью
2) водородом 4) азотом
5. С углекислым газом реагирует
1) цинк 3) магний
2) железо 4) медь
6. Оксид алюминия не реагирует с
1) оксидом меди 3) гидроксидом натрия
2) бромоводородной кислотой 4) оксидом калия
7. И концентрированная серая кислота и гидроксид натрия реагируют с
1) сульфатом меди (II) 3) сульфатом железа (II)
2) карбонатом магния 4) нитратом железа (III)
8. Доказать наличие в растворе катионов свинца можно с раствора
1) нитрата натрия 3) нитрата бария
2) иодида калия 4) ацетата магния
В задании 9 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может
взаимодействовать.
ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) Р 1) KOH, CaO
Б) Fe 2 О 3 2) O 2, HNO 3
В) H 3 PO 4 3) HCl, C
4) Cu, H 2 O
ответом к заданию 10 является последовательность цифр. Запишите полученные
цифры в порядке возрастания.
10. Какие суждения о глицерине являются верными?
1) молекула уксусной кислоты содержит 3 атома кислорода
2) глицерин является газообразным веществом (н. у.)
3) атомы углерода в молекуле глицерина соединены с атомами кислорода двойной
связью
4) для глицерина характерны реакции присоединения
5) глицерин вступает в реакцию с натрием
Для заданий 11, 12 запишите полные решения.
11. Дана схема превращений
Р-> Р 2 O 5 ->Са 3 (РО 4 ) 2 ->Р
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно
осуществить указанные превращения.
12. Вычислите массу соли, образующегося при взаимодействии 5,6 г железа с 4,48 л
хлора.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы, а 7% - 0,07.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*230 + 0,07*300 = Х*(230 + 300)
11,5 + 21 = 530Х
530Х = 32,5
Х = 0,0613 ( или 6,13% )
a) 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5
б) H2 + Cl2 = 2HCl
в). Ca + Cl2 = CaCl2
Объяснение:
1 Реакция. Горение сурьмы в хлоре.
2 Реакция. Горение водорода в атмосфере хлора.
3 Реакция. Горения кальция в хлоре.
Все данные реакции доказывают химическую активность хлора.
Для первой реакции достаточно кинуть порошок сурьмы в хлор, тем самым сурьма загариться. Во второй реакции требуется внести положенный водород. Для третий реакции требуется прокатить кальций и после момента когда загорелся, его вносят в сосуд с хлором.