1.Химические элементы. Атом, молекула и их характеристики. Аг и Мг массы. Моль. Молярная масса. Молярный объем. 2.Предельные углеводороды. Алканы. строение, физические и химические свойства. Нахождение в природе. Получение и применение. 3 Провести характерные реакции для раствора серной кислоты.
H₂N - CH₂ - CH₂ - CH₂-CH₂ - CH₂ - COOH
Будучи кислотой, она вступает в реакцию нейтрализации с щелочами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + KOH = H₂N - (CH₂)₅ - COOK + H₂O
В то же время ее аминогруппа реагирует с кислотами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + HCl = [H₃N - (CH₂)₅ - COOH]⁺ + Cl⁻
Кроме того, аминокислота может нейтрализовать сама себя:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH = ⁺H₃N - (CH₂)₅ - COO⁻
В результате образуется двойной (цвиттер) ион.
Из капроновой кислоты в результате поликонденсации можно получить полимер капрон:
n H₂N - (CH₂)₅ - COOH ⇒ H - [ - NH - (CH₂)₅ - CO -]n - OH + (n-1) H₂O
Металлы составляют большую часть химических элементов. Каждый период периодической системы (кроме 1-го) химических элементов начинается с металлов, причем с увеличением номера периода их становится все больше. Если во 2-м периоде металлов всего 2 (литий и бериллий), в 3-м — 3 (натрий, магний, алюминий), то уже в 4-м — 13, а в 7-м — 29.
Атомы металлов имеют сходство в строении внешнего электронного слоя, который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех).
Свойство атомов металлов отдавать электроны явтяется их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства.
При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободно перемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.